3化学氯溴碘知识点.docVIP

1对1个性化辅导教案 辅导日期：2015年 8 月 5 日 学生 陈凌冰 年级 / 科目 高一/化学 任课教师 周老师 课前 检查 作业完成情况： 优 □ 良 □ 中 □ 差 □ 任课老师意见：_________________________________________________ 教学 课题 第三讲 氯溴碘及其化合物 教学 目标 掌握纯净物、混合物的基本概念 重点 难点 纯净物的概念 教学过程 课前错题回顾 一：氯元素化合物知识 1.氯气物理性质：氯气是、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 化学性质：氯气具有强氧化性，能跟金属如、Fe、等2 棕黄色的烟 2Fe+3Cl2 2FeCL3 （棕褐色的烟） 和非金属（如H2）H2 + Cl2 2HCl 燃烧的火焰是 苍白色的，瓶口有 白雾 产生。 光照的是剧烈反应发生爆炸瓶口有白雾 实验室中氯气在氢气中燃烧，工业中氢气在氯气中燃烧 和水的反应：Cl2 + H2O HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO 2HCl+O2↑，保存在新制氯水 弱酸性（酸性弱于碳酸） 不稳定性：见光分解 氯水需现配现用，保存在棕色瓶中，置于暗处 强氧化性：作漂白剂，能将有色物质 品红 氧化为无色物质，能使有色布条褪色 做消毒剂 久置氯水主要成分为 稀盐酸 。 （4）与碱的反应：2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理） 漂白粉制取原理的反应方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的是 。 化学性质：水解呈碱性，具有强氧化性 失效原因 （5）与还原性无机化合物反应 2KI + C12 2KCl + I2 Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl 法氯气的实验室制法：　　反应原理：MnO2　+ 4HCl 浓 MnCl2 + Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗； 除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；浓H2SO4； 收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气 氯气的工业制法2NaCl＋2H2O 通电 ?H2↑＋Cl2↑＋2NaOH 为了防止氯气与氢氧化钠反应，在正负极之间放离子交换膜（质子交换膜） 12、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ ）。 A．Na2SO4 B．NaCl C．AgNO3 D．AlCl3 13、下列实验现象及结论正确的是（ ） A．铜在氯气中燃烧，产生白色的烟；CuCl2为白色 B．CuCl2溶于水呈绿色：CuCl2为绿色 C．将Na放在燃烧匙中，在Cl2中燃烧时有棕色的烟：NaCl为棕色固体 D．H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方有白雾：产物HCI在空气中可生成白雾 把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（ ） A．溶液变红色 B．溶液变蓝色 C．溶液不变色 D．溶液先变红后褪色 15、检验HCl气体中是否混有少量Cl2可采用的方法是 A．凭气味和颜色 B．通入AgNO3溶液 C．干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化 D．湿润的碘化钾淀粉试纸是否变 例题 16、A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示 完成下列空白： （1）A的分子式 ___________,B的分子式____________。 （2）写出甲+B→C+丙的化学方程式_________________。 （3）写出A的一种重要用途__________________。 例题 17、新制的氯水含有的分子和离子，现分别做如下实验： 将紫色石蕊试液滴入，溶液显红色，起作用的粒子是______________。 上述溶液逐渐褪去，起作用的粒子是__________________________。 加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的粒子是_____。 例题 18、某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题： （1）浓硫酸的作用是_______________。 （2）B中观察到的实验现象是____________________。 （3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请画出装置图（填在上图内）， 用化学方程式表达原理____________________________________________________________ 写出下列反应的化学方程式： 铁与氯气 氯气与水 氯气与