20141127-化学选修4：第三章第三节盐类的水解要点.pptVIP

第三节 盐类的水解 第三章 水溶液中的离子平衡 一、盐溶液的酸碱性及原因 二、盐类的水解 三、影响盐类水解的主要因素 四、盐类的水解常数 五、盐类水解的应用 六、弱酸弱碱盐的水解 七、溶液中离子浓度的比较 科学探究：P54 测试NaCl 、Na2CO3 、NaHCO3 、NH4Cl 、Na2SO4 、CH3COONa 、(NH4)2SO4溶液的酸碱性 溶液酸碱性与盐类型的关系 2、盐溶液呈不同酸碱性的原因 思考与交流：P55 1、强酸弱碱盐溶液显酸性的原因 过程： 原有水中存在电离平衡： 当加入NH4Cl后， NH4Cl溶解： 结果： 由于NH3·H2O的形成，减少了H2O电离出来的OH-- ，使H2O的电离平衡向右移动，且使c(H+) c(OH--)，溶液呈酸性 2、强碱弱酸盐溶液显碱性的原因 过程： 原有水中存在电离平衡： 当加入CH3COONa后， CH3COONa溶解： 结果： 由于CH3COOH的形成，减少了H2O电离出来的H+ ，使H2O的电离平衡向右移动，且使c(H+) c(OH--)，溶液呈碱性 强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液 显 酸性或碱性 原因： 生成了弱电解质， 使水原有的电离平衡受破坏， 促进了水的电离， 结果c(H+) ≠ c(OH--) 对比：弱酸或弱碱抑制水的电离 3、强酸强碱盐溶液显中性的原因 NaCl溶液中存在：H2O OH-- + H+ NaCl ==== Na+ + Cl-- 没有弱电解质产生，因此c(H+) = c(OH--)，溶液显中性 二、盐类的水解 1、定义： 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH--结合生成弱电解质的反应。 2、实质： 盐与水之间的化学反应中，生成了弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡 3、盐类水解反应与酸碱中和反应的关系 （1）、盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆过程 酸 + 碱 盐 + 水 （2）、盐类的水解是 反应 （中和反应是放热反应） 4、盐类水解反应方程式的书写 （1）、一般写法 化学方程式：盐 + 水 酸 + 碱 离子方程式：弱酸的酸根离子 + 水 弱酸 + OH-- 弱碱的阳离子 + 水 弱碱 + H+ 如： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl CH3COO-- + H2O CH3COOH + OH-- CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH （2）、多元弱酸强碱盐的水解 多元弱酸的电离是分步进行，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分步进行 如： 第一步： CO32-- + H2O HCO3-- + OH-- （Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH ） 第二步： HCO3-- + H2O H2CO3 + OH-- （NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH ） 多元弱酸的酸根离子的水解：第一步第二步第三步…… 等物质的量的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液碱性强 0.10 mol/L的Na2CO3 溶液pH = 11.63 0.10 mol/L的NaHCO3 溶液pH = 8.3 解释： NaHCO3溶液中存在的HCO3--水解相对于Na2CO3溶液中的CO32--的水解， 属于第二步水解，相对较弱， 因此水解程度低， 产生的c(OH--)也低，因此碱性弱 判断：等物质的量浓度的Na2S溶液和NaHS溶液 Na2S溶液碱性较强 （3）、多元弱碱强酸盐的水解 不分步 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl （Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+） （4）、书写要点 ①、水解反应是一般都属于可逆反应，必须用“ ” ②、一般地，单一离子的水解程度小，水解产物少，生不成沉淀或气体，写方程式时，不标“↑”或“↓”，H2CO3 、NH3·H2O等易分解物质不写成其分解产物的形式。 作业1： 写出下列各物质的水解反应