2015届高考化学总复习考点核心突破分离提纯原理在物质制备中的应用章末专题讲座课件要点.pptVIP

(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。 a．润湿　　　　　　　 b．干燥 c．检漏　 d．标定 (5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_________________________ 层(填“上”或“下”)。 (6)反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是 ____________________________________。 (7)本实验中，正丁醛的产率为________%。 解析　(1)将重铬酸钠溶液和浓硫酸混合时，相当于对浓硫酸进行稀释。若将重铬酸钠溶液加到浓硫酸中，水的密度比浓硫酸小，会引起液滴飞溅，造成危险。 (2)实验装置中沸石的作用是防止溶液暴沸。若加热后发现未加沸石，应该停止加热，等溶液冷却后再加入沸石。 (3)装置中B仪器叫分液漏斗，D仪器叫直形冷凝管。 (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是检查是否漏液。 (5)由题意知正丁醛微溶于水，密度比水小，所以分液时水在下层，正丁醛在上层。 (6)反应时温度保持在90～95 ℃，既可以保证正丁醛变成蒸汽及时分离出去，同时还可以避免正丁醛被继续氧化。 (7)若4.0 g的正丁醇完全反应产生的正丁醛应为4.0÷74×72＝3.89 g，则正丁醛的产率应为2.0÷3.89×100%＝51%。 答案　(1)不能，易迸溅　(2)防止暴沸　冷却后补加　(3)分液漏斗　直形冷凝管　(4)c　(5)下　(6)既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化　(7)51 策略指导 第十章　化学实验基础 高考总复习· 化学 菜 单 典例剖析 跟踪练习 章末专题讲座 分离提纯原理在物质制备中的应用 近几年高考，出现了不少以化工生产流程为载体的题型。这类题型往往结合物质的推断和化学实验的内容，其中应用比较多的是制备过程中物质的分离和提纯。分离和提纯是将不纯物质中的杂质分离出去提高产品纯度的方法。分离提纯作为一种化学实验操作，不仅在化学研究中应用广泛，在化工生产中也有十分重要的作用。 策 略 指 导 1．物质制备中分离提纯的目的 在物质制备过程中，有时要进行多次分离提纯，目的是： (1)防止杂质参加反应而使原料浪费； (2)防止杂质的存在影响反应的顺利进行； (3)防止杂质存在导致产品不纯。 2．物质制备中常用的分离提纯方法 (1)物理方法 ①过滤 用于分离提纯不溶于液体的固液混合物。如：NaCl溶液中的泥沙、KCl中混有MnO2等，都可以通过过滤把它们加以分离提纯。 ②结晶 用于将溶液里的溶质与溶剂分离开来，有蒸发溶剂法(一般适用于一些温度对溶解度影响不大的物质，如NaCl)，冷却热饱和溶液法(一般适用于一些温度对溶解度影响较大的物质，如KNO3)。如：盐场蒸发海水可以得到粗盐；冷却溶有KNO3和NaCl的热饱和溶液主要析出KNO3晶体。 ③蒸馏(分馏) 适合分离沸点差别较大的液态混合物。 ④萃取分液 利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异，用一种溶剂将溶质从其与另一种溶剂形成的溶液中提取出来，再进行分液。 (2)化学—物理方法 根据混合物里的各种物质(或离子)化学性质的不同而采用的方法。对于只用物理方法难以分离提纯的混合物(设由A和B混合而成)，可先把其中的某种物质B变成容易与A分离的物质C，再把C分离出来(如有必要再变回为B)。如Fe2O3中含有少量Al2O3，可加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣即为Fe2O3。在滤液中通入过量CO2，过滤得沉淀Al(OH)3，加热灼烧即可得Al2O3。 3．制备物质时对物质分离提纯的注意事项 (1)对物质分离提纯时，为避免引入新的杂质，可选用与被提纯物质“沾亲带故”(含有一种相同的离子)的除杂试剂，并能将杂质转化为另一种状态(如气体、沉淀、水)的物质。例如氯化钡溶液中混有氯化铜时，选用氢氧化钡而不选用氢氧化钠等可溶性的碱溶液。 (2)当含有几种杂质时，为保证除杂彻底，要考虑除杂的先后顺序，加入的试剂要过量，但过量的试剂必须在后面的操作中除去。 (3)在制备实验设计中，还要考虑“绿色化学” “绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。 (2013·新课标全国Ⅰ)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 典 例 剖 析 可能用到的有关数据如下： 合成反应： 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。 相对分子质量 密度/(g·cm－3) 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.961 8 161 微溶于水 环己烯 82 0.810 2 83 难溶于水 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和