2015化学中考第一轮复习——酸碱盐要点.pptVIP

2、下列说法正确的是 （ ） A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大 C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 3、向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（）D 1、盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的（ ） A、氧氧化钠的质量减小 B、氧氧化钠的质量保持不变 C、氧氧化钠的质量分数增大 D、氧氧化钠的质量分数保持不变 2、下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是（ ） A．H2、O2、CO B．H2、O2、HCl C．H2、SO2、CO D．O2、CO、CO2 常见的盐 NaCl（俗称“食盐”） Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”） 按下列要求，从①烧碱　②盐酸　③熟石灰　④固体二氧化碳　⑤硫酸 中选出选出适当的物质，填　在相应的横线上（填标号）：（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是＿＿＿＿；（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是＿＿＿＿；（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿；（4）可用作致冷剂的是＿＿＿。 在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀硫酸，只能得到无色溶液的是( )。 A、ZnO B、Fe C、Cu(OH)2 D、Fe2O3 A * 化学中考第一轮复习 考点一、酸 2、电离通式： 酸＝ H ++ 酸根阴离子 1.酸的涵义： 电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸. 用 途 具有强氧化性，跟金属反应不产生H2生成水 其它性质和盐酸一样 浓硫酸具有具有脱水性 稀硫酸具有酸的通性 具有酸的通性 化 学 性 质 纯净的硝酸是无色、有刺激性气味，易挥发。 无色、粘稠、油状液体，不易挥发。吸水性 纯净的盐酸是无色、有刺激性气味，易挥发。 物 理 性 质 硝酸 硫酸 盐酸 酸的共性(通性)： 1、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 4、酸＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 5、酸＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 3、酸＋碱性氧化物＝ 盐 ＋ 水 2、酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气 Fe ＋ H2SO4 — FeSO4 + H2↑ CuO ＋ HCl — CuCl2 + H2O Fe(OH)3 ＋ 3HCl — FeCl3+ 3H2O AgNO3＋ HCl — AgCl ↓+ HNO3 思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。 浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等 错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。 正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 浓硫酸的稀释 试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )。 A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体 C．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体 D．盛放石灰水后留下的白色固体 （一）．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。 考点2、碱 （二）、电离通式： 碱＝金属阳离子+ OH－ 常见的碱有： 相应化学式： 氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等 NaOH Ca(OH)2 KOH NH3.H2O 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗名 颜色、状态 潮解性 溶解性 腐蚀性 制备 NaOH Ca（OH）2 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 白色、片状固体 白色、粉末 露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性 不明显 易溶于水， 并放出大量的热 微溶于水 强腐蚀性 有腐蚀性 CaO+H2O=Ca(OH)2 可溶性碱的性质： 1、碱溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红. 2、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。 3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水 4、碱和盐反应生成新碱和新盐 HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCI CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 氢氧化钠固体应如何保存?为什么?如何检验一瓶氢氧化钠溶液是