几种重要的化合物(铁的化合物)教程分析.pptVIP

第二节 几种重要的金属化合物 3.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？ 答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ 　　 Fe+2Fe3+＝３Fe2+ 4.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入??? ??；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入?? ；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入? 。 * 第3课时 铁的重要化合物 三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 与非氧化性酸盐酸反应 氧化性 稳定性 水溶性 铁的价态 色态 俗名 Fe3O4 Fe2O3 FeO 化学式 —— 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 +2、+3 不溶 不溶 不溶 稳定 稳定 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O 高温时，都能与C、CO、H2、Al（铝热反应）反应，被还原。 不稳定 6FeO+O2= 2Fe3O4 Fe3O4——磁带或磁铁 Fe2O3——炼铁原料 Fe2O3——红色油漆和涂料 方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？ 2、铁的氢氧化物 思考：如何制备铁的氢氧化物？ 铁的氢氧化物的制备 三、铁的重要化合物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 【实验3-9】 ? ? ? 在2支试管中分别加入少量FeCl3、FeSO4溶液，然后滴加NaOH溶液，观察现象 加NaOH溶液 化学 方程式 FeCl3溶液 FeSO4溶液 红褐色沉淀 FeCl3 + 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓+3NaCl ①FeSO4 + 2NaOH ＝ Fe(OH)2↓+Na2SO4 ②4Fe(OH)2 + O2+2H2O＝ 4Fe(OH)3 2、铁的氢氧化物——制备 三、铁的重要化合物 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 方案一： 思考：Fe(OH)2的制备实验的改进 胶头滴管深入液面以下 用煮沸过蒸馏水配制的NaOH溶液（赶氧气） 植物油或苯（隔绝空气） 使用新配制的FeSO4溶液 方案二： 弹簧夹 Fe＋稀硫酸 NaOH溶液 A B 改进装置： 热稳定性 与酸反应 转化 制法 水溶性 色、态 化学式 氢氧化亚铁 氢氧化铁 氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 红褐色固体 白色絮状固体 不溶 不溶 Fe2++2OH_=Fe(OH)2 ↓ Fe3++3OH_=Fe(OH)3 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O 分解较复杂 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O △ 2、铁的氢氧化物——性质 三、铁的重要化合物 3、铁盐和亚铁盐 科学探究 （1）Fe3+的检验 在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各加入1～2滴KSCN溶液。观察现象并记录。 铁盐和亚铁盐的一些性质 FeCl2溶液 FeCl3溶液 滴入KSCN溶液 无明显变化 溶液变成血红色溶液 可用KSCN来检验Fe3+的存在 先加入KSCN 再加入铁粉 离子方程式 现象 FeCl3溶液 变血红色 血红色变成 浅绿色 2Fe3++Fe=3Fe2+ （2）Fe3+和Fe2+的相互转化 上述液中再加入 Cl2水 先加KSCN溶液 离子方程式 现象 在FeCl2溶液中加入 不变血红色 变血红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2+→ Fe3+ Fe3+→ Fe2+ Fe3++3SCN- = Fe（SCN）3 Fe2+ Fe3+  还原剂：金属单质（如 Fe、Cu）、S2-、I-等 氧化剂：Cl2、O2 、 H2O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4等 氧化剂 还原剂 Fe2+和Fe3+的相互转化 Fe3+与Cu： Fe2+ 与 酸性H2O2反应的离子方程式 归纳与总结：检验 Fe2+和Fe3+ Fe 3+的检验： ?加氢氧化钠，产生红褐色沉淀 ?加硫氰化钾，溶液变成血红色 Fe2+的检验： ?加氢氧化钠，产生白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色 ?先加硫氰化钾无明显变化，再加氯水溶液变成血红色 1.有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水