第二课时混合物的分离与提纯—过滤蒸发及SO42的检验1.docVIP

第二课时混合物的分离与提纯—过滤、蒸发及SO42－的检验 一、过滤与蒸发w。w-w*ks%5￥u 【复习回顾】w。w-w*ks%5￥u 1.过滤——适于固液混合物的分离 (1)主要仪器：　　　　、烧杯、　　　　、铁架台、滤纸等。 (2)简易装置图　　 （3）在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量　　　　，使滤纸紧贴　　　　　　。滤纸边缘应略　　　漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略　　滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与　　　　接触；玻璃棒的底端应和过滤器的　　　　轻轻接触；漏斗颈的末端应与　 　　　相接触。以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。 2.蒸发蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质高考资源网高考资源网 (1)主要仪器：　　　　、　　　　　、酒精灯、玻璃棒。 图 (3)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题： a.在加热蒸发过程中，应用　　　　　　不断搅拌，防止由于 　　　　　　　　　　　　　造成液滴飞溅； b.加热到蒸发皿中剩余　　　　　　　　时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；　 c.热的蒸发皿应用　　　　　　取下，不能直接放在　　　上，以免烫坏实验台或遇上　　　　引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在　　　　　上。 【实验探究】 步骤 现象 ①溶解： 称取约4 g粗盐加到约12 g水中，用　　　　　　　搅拌，直至　　　　　　　　　为止。 固体食盐逐渐　　　　，食盐水略呈　　　　。 ②过滤： 将烧杯中的液体沿　　　　倒入　　　　中，若烧杯中的溶液，再　　　　一次 不溶物留在　　　　　，液体沿　　　　流入另一烧杯中 ③蒸发： 将滤液倒入　　　　中，用加热同时用　　　，待出现较多　　 时停止加热。 水分蒸发逐渐析出　　　　　 【思考讨论】 1.粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的原因？下一步如何操作？ 2.整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？ 二、SO42－的检验 1.试剂：　　　　　　、　　　　　溶液 2.现象：　　　　　　　　　　。 3.化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 4.问题探讨： （1）在试样中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，而不能将检测试剂一次全部加入到待检测的试样溶液中，为什么？ （2）甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42－，评价下列两个方案是否严密？并说明理由。 甲：试液　加BaCl2 白色沉淀 稀盐酸 白色沉淀不溶解 结论：试液中有SO42－。 乙：试液 稀盐酸 无明显现象 BaCl2 白色沉淀 结论：试液中有SO42－。 5.结论 硫酸根离子的检验方法：取少量溶液试样，先滴加几滴 ，再加几滴 ，若看到有说明有硫酸根离子。加盐酸的目的有两个：一是排除 的干扰；二是排除 的干扰。 三、除去粗盐中可溶性杂质 1.粗盐的成分：主要为NaCl、并有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。 2.除杂试剂及反应原理。 阅读课本中的溶解性表，填写下列空格 加入试剂 杂质 化学方程式 NaOH 溶液 BaCl2 溶液 Na2CO3 溶液 盐酸 3.问题讨论 （1）除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？ （2）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？ （3）过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。 （4）过滤操作是在哪一个环节进行？ 4.结论： 根据溶解性表，除去SO42-一般用 ，使之生成沉淀而除去，根据食盐的成分，应选择作 试剂；除去Mg2+一般选择 ，使之生成 沉淀而除去，根据除杂而又不引入新杂质的原则，应选用 除Mg2+；除Ca2+应用 作除杂剂，使之生成 沉淀而除去，根据除杂原则应用 。而在实际操作中，由于所加入的试剂往往是过量的，而过量的试剂又引入了新的杂质离子，这就要求除杂剂在除去杂质离子的同时，又要除去新引入的杂质离子，故试剂的加入具有一定的先后顺序。在本次实验中，加入除杂剂的顺序应满足在之前，操作应放在加之前的条件。滴加试剂的顺序可以是.（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （2）　　　　　　　　 　　　　　　　　　　； （3）　　　　　　 　　　　　　　　。 【随堂巩固练习】 1.下列混合物能用过滤法分离的是（） A.汽油和水　　　　B.食盐和蔗糖 C.泥沙和食盐　　　D.铜粉和铝粉 2.进行