第二节几种重要的金属化合物第三课时学案.docVIP

第二节 几种重要的金属化合物（3） 铁的重要化合物1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质 2、掌握Fe3+的检验及氧化性 3、明确Fe2+与Fe3+的相互转化[ 学习重点Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化 【自主学习】1、铁在地壳中的含量仅次于 、 和 ，具第 位，主要以 和 化合物形式存在。在Fe2O3中铁的化合价是 ，FeO中铁的化合价是 。 2、铁在空气中容易 　　　　 ，因为 　　 不能保护内层金属。 1、铁的氧化物 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗名 ――――――――――― 化学式 铁的化合价 颜色 状态 溶解性 与H+反应 与CO反应 空气中稳定性 [课堂练习下列铁的化合物中铁元素含量最高的是 A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeSO4 2、铁的氢氧化物 [实验探究] 在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。观察并描述实验现象。 三氯化铁溶液 硫酸亚铁溶液 加入氢氧化钠溶液 离子方程式 [思考与交流]1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化 。 2、在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。 [课堂练习2] 归纳铁的氢氧化物的性质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 稳定性 与H+反应 转化关系 氢氧化铁加热分解的化学反应方程式 3、铁盐和亚铁盐 (1) Fe3+和Fe2+的检验 [实验探究] 观察实验，将实验现象填入下表： Fe3+ Fe2+ 溶液的颜色 加入KSCN溶液 [思考与交流] Fe3+和Fe2+的检验方法有几种？ (2) Fe3+和Fe2+的性质 [实验探究] 观察实验，将实验现象填入下表： 实验步骤 现象 化学方程式 FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN溶液 上述溶液中加氯水，振荡 实验结论 在以上反应中，Fe3+表现___________性，Fe2+表现___________性，但Fe2+还具有___________性。 (3)铁盐的净水作用 Fe2(SO4)3溶于水后，也可生成__________________，可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________________。 当堂检测 下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ C三氯化铁溶液中加入铁粉 D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是　有白色沉淀生成　 B有红棕色沉淀生成没有沉淀生成　 　D有无色气体产生某无色溶液中,可能含有Na2CO3MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种,取样后向其中滴加NaOH溶液,溶液中出现沉淀另取样加入稀H2SO4也出现白色沉淀,并放出气体下列判断中正确的是肯定有BaCl2　　MgCl2 C.肯定有NaHCO3　 肯定有Na2CO3 课后作业 下列离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3＋NH4＋、SCN－、Cl－ B．NaH＋ 、NO3－ 、SO42－ C．FeFe3＋ 、Na＋ 、NO3 D． FeNH4＋ 、Cl－ 、OH－ 9.将FeCu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋ BFe2＋Fe3＋ CCu、Cu2＋Fe D．Cu、Fe2＋Fe 10.在由Fe、FeO、Fe2O3组