6-1物质的溶解讲解.pptVIP

同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式： KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH- NaOH = Na+ + OH- 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 全部 溶液导电性原因的探究 分析：氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸溶液三者能导电，它们在组成上共同特点是都含有水和离子；而蒸馏水、蔗糖溶液不能导电，区别就在于没有离子，而氯化钠固体不能导电，区别则在于没有水。因此，对于溶液导电性的原因，就是在溶液中存在可以自由移动的离子。氯化钠固体虽然具有离子，但是呈晶体状态时，氯离子和钠离子位置相对比较固体，不能自由移动，因此就不能导电。而硫酸虽然是由分子构成的，但是当它溶解于水中时，由于水的作用，把硫酸分子解离为可以自由移动的氢离子和硫酸根离子，因而稀硫酸就能导电 溶液能导电的原因: 溶液中存在可以自由移动的离子。 (1) 严寒的冬季，厨房里的水结冰了， 而盐水、食醋却不容易结冰？ (2) 为什么用湿手接触正在通电的 电器设备更容易发生触电事故？ 下列物质能导电的是（ ） 不能导电的是 （ ） A.蒸馏水 B.蔗糖水溶液 C.食盐水 D.酒精溶液 1、严寒的冬天，厨房中的水结冰了，而盐水、食醋中不易结冰。 2、煮沸的汤比煮沸的水温度要高。 3、高山上煮鸡蛋不易熟，加了少量盐水后，却容易熟。 4、做水的电解实验时，要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。这是为什么？ 有些物质溶解后，会使溶液呈现一定的颜色,如：CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的，KMnO4溶液是紫红色的，NaCl溶液等则呈无色。 日常生活中的溶液 实验 振荡后现象 在食用油和水的混合物中加2~3滴洗洁精 实验 实验现象 食用油加入水中 有小液滴分散到水中，并且小液滴慢慢上浮，分层 油以小液滴均匀悬浮在水中 探究实验四：洗涤剂在清洗油污时起的作用是什么？ 取两只试管，分别放入2～3mL水，再滴入几滴植物油； 向其中一支试管中滴入几滴洗涤剂，振荡，观察现象； 静置，观察现象； 清洗，观察现象。 三、乳浊液 油、水混和，不能形成溶液，会分层。 如果象油这样的小液滴能分散到液体里，形成的混合物叫乳浊液 加入乳化剂后形成乳浊液 油水分层 乳浊液能稳定存在，使液体不再分层。 洗洁精的功能——洗洁精使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠且小液滴能随水流走。 从实验中我们可以看到： 油难溶于水，但如果在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后，油能以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液。 我们把这种现象称为乳化现象，把洗洁精称为乳化剂，它起乳化作用 思考：本实验中形成的液体能不能称为溶液呢？为什么？ （1）乳化现象：原本油与水互不相溶，加入一定试剂，使油的小液滴均匀的悬浮在水中，形成乳浊液 （2）乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定的乳浊液的物质。 乳化现象及乳化剂 总结 将沾有油污的衣服浸泡在含有洗洁液的水中，然后用清水冲洗。 油污 用洗涤剂洗餐具就是利用了洗涤剂的乳化作用。 想一想,日常生活中还有哪些乳化作用的例子? 乳化的用途 日用洗涤剂 化妆品 金属表面油污的清洗 农药、医药制剂的合成 纺织印染 石油开采 污水处理 * 总结 有机溶剂（干洗） 污渍 溶解 （植物油等） 污渍 乳化 乳化剂 （植物油等） 污渍 溶解 溶剂 （ NaCl、蔗糖 等） （水） （洗洁精等） （汽油、酒精） …… 水 溶 液 的 某 些 性 质 设计实验 现有试管、玻璃棒、温度计，探究NaOH 、 NaCl、NH4NO3三种物质溶解于水时溶液温度的变化情况。 1.实验之前要先记录水的初温 2.药品加入后要迅速振荡 3.待完全溶解时要立刻测量溶液的温度 4.氢氧化钠有强腐蚀性,请注意安全,不要沾到衣服或皮肤上. NaOH 、NaCl、NH4NO3 实验现象纪录 水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH 加入溶质前水的温度/℃ 溶解现象 加入溶质后水的温度/℃ 结论 10℃ 温度基本不变 温度降低 温度升高 溶解时可能吸热，也可能和放热 -5℃ 65℃ 10℃ 物质溶解时的温度变化 1、溶解时温度升高: 氢氧化钠、浓硫酸等 2、溶解时温度降低: 硝酸铵 3、溶解时温度无明显变化：如蔗糖、食盐等 在溶解的过程中，实质存在两个过程：一方面，溶质