高一化学上学期卤族元素分析报告.pptVIP

氟、溴、碘与氯一样都具有氧化性，能与金属反应生成金属卤化物，其中卤素显-1价。 二、卤族元素的氢化物 分子结构 物理性质:无色、刺激性气味、溶于水、氢键 化学性质 酸的通性： 【小结】 ①卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸。 ②酸性:HFHClHBrHI ③热稳定性：HFHClHBrHI ④沸点：HFHIHBrHCl ⑤还原性：HIHBrHClHF ⑥特性：HF能与SiO2反应，储存是用塑料容器。 制法 (1)工业制法 CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑(铅皿) H2+Cl2=2HCl (2)实验室制法 二、卤族元素的氢化物 原理：高沸点酸制取低沸点酸（或加热挥发） 药品：固体可溶性卤盐固体+浓硫酸（浓磷酸） NaCl(s)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑(微热) NaCl(s)+NaHSO4= Na2SO4+HCl↑(强热) NaCl(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑(强热) NaBr(s)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HBr↑(微热) NaBr(s)+H3PO4(浓)=NaH2PO4+HBr↑(Δ) NaI(s)+H3PO4(浓)=NaH2PO4+HI↑(Δ) 二、卤族元素的氢化物 装置：固+液+加热 检验：酸碱试纸 除杂：吸水 尾气吸收：倒扣漏斗 收集：向上排空气法 二、卤族元素的氢化物 【讨论】制取HF时能否用该套装置？ 三、其他卤素化合物 氧化物（略） 含氧酸： 2HClO=2HCl+O2，具有不稳定性和强氧化性，可用于杀菌和漂白。 含氧酸酸性强弱顺序：HClO4HClO3HClO2HClO 含氧酸氧化性顺序：HClOHClO2HClO3HClO4 （1）考查卤素互化物的化合价 例1 ICl的化学性质与氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是 A HI和HClO B HCl和HIO C HClO3和HIO D HClO和HIO * 卤素与金属反应 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3 Zn + I2 = ZnI2 Fe + I2 = FeI2 盛碘的试剂瓶不能用铁盖 水 卤素与金属反应 生成物 稳定性 生成2molHI -9.4kJ 生成2molHBr +103.7kJ 生成2molHCl +184.6kJ 生成2molHF +542.2kJ 反应 热效应 持续加热，慢慢反应 高温条件较慢反应 光照或点燃而爆炸 冷暗处反应剧烈爆炸 与H2反应条件与程度 I2 Br2 Cl2 F2 HF HCl HBr HI 卤素单质与氢气反应 卤素单质与氢气反应 可逆反应：相同条件下正反应在进行，逆反应也在进行的反应。 HCl=H++Cl- 与碱反应、与碱性氧化物反应、与指示剂反应、与活泼金属反应、与盐反应。 特性：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O F H H + F + - Cl2 + 2NaI = I2 + 2NaCl Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Br2 + 2NaI = I2 + 2NaBr 卤素间的置换反应 单质氧化性: Cl2Br2I2 卤素间的置换反应 卤离子的检验 用硝酸银溶液及稀硝酸来检验溶液中氯离子、溴离子和碘离子的存在。 卤离子的检验 单质碘的特性 单质碘的特性 1、属于非金属，但有金属光泽 2、可升华 （固体 气体 ） 3、四氯化碳、汽油等有机溶剂溶液呈紫红色 4、遇淀粉显蓝色 1、怎样检查土豆中是否含有淀粉？ 2、怎样确定某无色溶液中是否含有 I 离子？ 思考 - 由 弱 到 强 离子还原性 由 小 到 大 离子半径 由 小 到 大 原子半径 由 强 到 弱 单质氧化性 由 小 到 大 密度 由 浅 变 深 颜色 由 强 到 弱 氢化物稳定性 由 低 到 高 熔沸点 I2 Br2 Cl2 F2 小结 小结 结构 性质 存在、用途 决定 决定 体现 体现 变色眼镜 2AgI 2Ag+I2 光照 2AgBr 2Ag+Br2 光照 感光材料 感光性 AgI的人工降雨 A gCl 简介 例2 在粗碘中含有ICl和IBr，受热时I2、ICl和IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是（ ） A.H2O B.Zn C.KI D.NaCl 设计实验