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高一化学上册期末考试试题 化 学 本试卷分第I卷和第II卷两部分。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，S-32, Cl-35.5, Na-23, Mg-24 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案标号填入答题表中） 1．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是（ ） A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂 D．这是一个置换反应，有单质O2产生 对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。因此请解答2题。 2．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（ ） A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中 3．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是 （ ） A． Fe3+、NO3(、Cl(、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3(、AlO2( C. NO3(、Na+、K+、CO32( D．NO3(、K+、AlO2(、OH( 4．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（ ） A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO3 5．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（ ） A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g 6．下列气体中选用的收集方法和干燥剂都正确的是 （ ） 气体 收集方法 干燥剂 A． H2 向上排空气法 碱石灰 B． O2 向下排空气法 浓硫酸 C． SO2 排水集气法 碱石灰 D． CO2 向上排空气法 浓硫酸 7．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．钠投入冷水中：Na + 2H2O == Na+ +2OH—+H2↑ B．稀盐酸滴在大理石上：CO32- +2H+ == CO2↑+H2O C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H+ + OH—== H2O D．氧化铁溶于硝酸中：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O 8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．1.8gNH4+含有的电子数为1.1NA B．在标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3NA C．2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2NA D．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为NA 9．下列变化需要加入还原剂的是 （ ） A．Al2O3→AlO2— B．Fe(OH)2→Fe(OH)3 C．Cr2O72-→Cr3+ D．Mn2+→MnO4— 10．某溶液使紫色石蕊试液变深蓝色，则在此溶液中可大量共存的离子组是 （ ） A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．K+、H+、NO3—、CO32- C．Ba2+、NH4+、HCO3—、Cl— D．Na+、K+、SiO32-、CO32- 11.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数） A．1.8gNH4+含有的电子数为NA B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA C．标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 在强酸性的溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、 Fe2+、Cl－、NO3－ B．Na+、 K+、AlO2－、NO3－ C．NH4+、 Mg2+、SO42－、Cl－ D． Al3+、 Fe3+、SO42－、I－ 下列离子方程式的书写正确的是 A．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+ B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O C．氯气溶于水 Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + NH3·H2O ＝AlO2－ + NH4++ 2H2O 14.纯碱