三金属与非金属酸和水的反应解读.ppt

* 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 第一课时 金属与非金属、酸和水的反应 【情景引入】 （1）金、铁、铜均属于哪类物质？ （2）该类物质具有怎样的物理性质和化学性质? 一、金属的通性 2．物理性质 有金属光泽，易 、易 、有延展性。 导电 导热 化合 铝 1．存在 自然界中的金属元素绝大多数以 态存在，其中含量最多的金属元素是 元素。 Al+CuSO4 Mg燃烧 Cu+AgNO3 Mg+HCl 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 3．化学性质（写出化学方程式） 2Mg+O2=2MgO 点燃 金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (1) 铁与硫酸反应产生氢气，铜也能发生类似的反应吗？ 提示：铜不能，排在氢前面的金属与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不与酸反应。 (2) 铁能与硫酸铜发生反应吗？有何规律？ 提示：能反应，规律是位于前面的金属能够把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 【思考讨论】（结合金属活动性顺序表） 下列关于金属的叙述中正确的是 (　　) A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．常温下所有金属都能与酸反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 我理解了 B 二、金属与非金属反应 1、钠与氧气反应 （1）常温下反应 物理性质： 硬度 、密度比煤油 、 色有金属光泽的固体。 化学性质： 很活泼，常温被空气中的氧气氧化。 化学反应方程式： 。 小 大 银白 4Na＋O2===2Na2O 在空气中的现象：新抛开的钠具有银白色金属光 泽，在空气中其表面很快 。 变暗 （2）加热时反应 现象：钠受热先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧， 火焰呈 色，生成一种 色固体； 化学反应方程式： 。 黄 淡黄 银白色金属钠 （Na） 表面变暗 （生成Na2O） 出现白色固体 （生成NaOH） 表面变成溶液 (NaOH潮解) 白色粉末状物质 （生成Na2CO3） 白色块状物 （生成Na2CO3·10H2O） O2 风化 CO2 H2O H2O 【思考】 Na 长时间暴露空气，最后生成什么物质？ ① ⑤ ④ ③ ② 2、铝与氧气反应 铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落 (2)化学反应方程式： . (1)现象： . A 解释 现象 发出“嘶嘶”响声 溶液变红色 钠的熔点低,反应放热 钠浮在水面上 熔化成闪亮小球 小球四处游动 钠的密度比水小 有气体生成 产生的气体推动钠运动时与空气、水发生摩擦 有碱生成 三、金属与水的反应 1.钠与水反应 【思考】 （1）钠与水反应的离子方程式如何书写？ 提示：该离子方程式为 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑。 （2）若金属钠着火如何灭火，能否用水？ 提示：不能；用砂土盖灭。 (3) Na 与 CuSO4 溶液的反应为 2Na＋CuSO4=Cu＋Na2SO4， 对吗？ 提示：不对，钠与盐溶液反应时，钠首先与水反应生成 NaOH，然后 NaOH与盐发生复分解反应。所以反应应为： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4＋H2↑。 * * *