dy第二单元化学反应的方向和限度(偏易题)20150215.doc

第二单元化学反应的方向和限度（偏易题1、一定条件下，水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(? )A．CO2(g)+2NH3( g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H0 B．CO2(g)+ H2(g)?CO(g)+H2O(g); △H0 C．CH3CH2OHCH2=CH2(g)+ H2O(g); △H0 D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H-5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H0 2、(12分).在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应:A(g)B(g)＋C(g)?? △H=+85.1kJ·mol－1（吸热反应）反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题:（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。平衡时A 的转化率为＿＿＿＿＿＿＿＿.（3）?? ①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总＝_______mol，n（A）＝_______mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a＝ _______________ 反应时间t/h 0 4 8 16 C（A）/（mol·L-1） 0.10 a 0.026 0.0065 分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为_______mol·L-1某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是 4、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，说法错误的是 （ ??） A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应的平衡常数K＝C．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：2NO2N2O4△H＜0）下列叙述正确的是A. 到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同B. 若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时A、B中NO2的转化率都增大C. 若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡D. 室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深（17分）降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题。（1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：?2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H=-122．4kJ·mol－1①某温度下，将2．0molCO2（g）和6．0molH2（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化如下表所示。则Pl??????P3（填“”“”或“=”，下同）。若T1、Pl，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，则K1?????K3。T1、Pl时H2的平衡转化率为?????????。②一定条件下，t上述反应在密闭容器中达平衡。当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____??????。A．反应物的浓度降低??????? B．容器内压强增大C．正反应速率大于逆反应速率??? D．化学平衡常数K增大???（2）碳酸氢钾溶液加水稀释，???????（填“增大”“不变”或“减小”）。用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，当溶渡呈中性时，下列关系或说法正确的是????????。A．c（K+）=2c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）．c（HCO）c（CO）．降低温度，c（H+）·c（OH－）不变（3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为??????????????????????。一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的