1314版化学学习方略必修2：132预测同主族元素的性质(鲁科版)要点.ppt

【知识备选】对角线规则和相邻相似原则 1.对角线规律:沿表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素(都是金属或都是非金属)性质相近。突出的有三对:Li-Mg、Be-Al、B-Si。 2.相邻相似规律:元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差别不大，俗称相邻相似规律。 【学而后思】 (1)已知R原子结构示意图为 ，试根据其结构 示意图，判断其在元素周期表中的位置是什么？ 提示:在原子中，电子层数=周期序数，最外层电子数=主族序 数。因此，R元素在元素周期表中的位置为第6周期第ⅥA族。 (2)X+和Y-的电子层结构相同，那么它们的离子结构有何特点？元素X和Y在元素周期表中的相对位置如何？ 提示:X+和Y-的电子层结构与Y原子所在周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同，二者在元素周期表中的位置关系如下: …… X Y …… ⅦA …… ⅠA 类型 一 元素周期表中的元素性质的递变规律 【典例】(2013·郑州高一检测)下列关于物质性质变化的比较， 不正确的是( ) A.稳定性强弱: HFHClHBrHI B.原子半径大小: NaSO C.碱性强弱: KOHNaOHLiOH D.还原性强弱: F- Cl-I- 【解题指南】解答本题要注意以下两点: (1)同周期从左到右原子半径递减；同主族从上到下原子半径递增。 (2)同主族从上到下气态氢化物稳定性递减，最高价氧化物对应的水化物的碱性递增、酸性递减。 【解析】选D。F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序数逐渐增大，所以根据同一主族元素性质的递变规律可知，氢化物稳定性的强弱顺序是HFHClHBrHI，A正确；Na与S位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，所以NaS，而S与O位于同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，所以SO，B正确；Li、Na、K位于同一主族，且均为金属，从上到下金属性逐渐增强，所以碱性强弱为KOHNaOHLiOH，C正确；F2、Cl2、Br2的氧化性逐渐减弱，所以对应离子的还原性依次增强，D不正确。 【方法规律】解答元素性质的变化规律题目的一般思路 (1)首先判断所给元素的相对位置，即是同周期还是同主族； (2)然后根据元素周期律得出相应的结论； (3)最后考虑涉及元素是否有特殊性。 【变式训练】下列各组性质的比较,完全正确的是( ) ①酸性:HClO4HBrO4HIO4 ②碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 ③稳定性:HClH2SPH3 ④还原性:F-Cl-Br- A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①②③④ 【解析】选A。F、Cl、Br、I为ⅦA族元素,其最高价含氧酸的酸性:HClO4HBrO4HIO4,而X-的还原性应为Br-Cl-F-，故①对，④错；Mg、Ca、Ba为ⅡA族元素,最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强，故②对；P、S、Cl为第3周期元素,随原子序数增大,气态氢化物稳定性增强，故③对。 【变式备选】下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是( ) A.C、N、O、F的原子半径依次减小 B.Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 C.C、N、O、F的最高正价依次升高 D.Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加 【解析】选C。同一周期元素，从左到右，原子最外层电子数递增，原子半径递减，最高化合价递增，但要注意氟元素无正价，A、D正确，C错误；同一主族元素，从上到下，原子失电子能力递增，B正确。 类型 二 元素“位、构、性”三者之间的关系 【典例】(2013·宿州高一检测)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQ C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 【解题指南】解答该题要注意以下3点: (1)位置:根据元素在周期表中的位置推测元素； (2)结构:10电子结构的微粒核外电子排布相同； (3)性质:根据同周期同主族性质递变规律进行推断。 【解析】选A。X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，X(N)的最高正价为+5价，Z(Al)的最高正价为+3价，X(N)、Z(Al)的最高正价之和为8，A项正确；B项，原子半径rZ(Al)rX(N),B项错误；C项，Y2-为O2-，Z3+为Al3+，它们的核外电子数和电子层数均相同，C项错误；D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱，D项错误。 【名师点评】讲解本题时应注意以下两点: (1)强调学生应熟记元素周期表的结构，能够根据题干信息快速地做