【金版学案】2015-2016学年高中化学 第三章 水溶液的离子平衡章末过关检测卷 新人教版选修4.docVIP

第三章　水溶液中的离子平衡章末过关检测卷(测试时间：50分钟　评价分值：100分)一、单选题(本题包括14个小题－10题每题3分－14题每题5分共50分每小题只有一个选项符合题意)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．(2015·江苏洋河实验学校高二质检)下列物质的电离方程式正确的是(　　)＋＋CO＋＋ClO－＋＋HCO(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：H为二元弱酸应分步电离且应用“故A错；HClO为弱酸应部分电离故B错；NaHCO为强电解质应全部电离＋＋HCO；显然D正确。答案：D(2015·福建四地六校高三联考)下列有关物质分类或归类正确的一组是(　　)酸性氧化物：SO、NO、CO、SiO　②氢HClO均为电解质　④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体　⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物和③ B．②和③和④ D．②和⑤解析：①能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物不是酸性氧化物错误；②由不同种物质组成的是混合物氢氟酸、盐酸、水玻璃HClO均为电解质正确；④漂粉精是次氯酸钙和氯化钙的混合物不是胶体错误；⑤由不同种元素形成的纯净物是化合物液氯是单质错误故答案选B。答案：B相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是(　　)解析：强酸中存在不电离平衡而强酸中存在电离平衡开始时两酸中H＋浓度相等加入锌反应后＋浓度减小中强酸中电离平衡右移继续补充HH2的速率大于强酸最终产生H的体积也大于强酸。答案：C某0.1 mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液溶液中pOH(pOH＝－lg [OH－])与pH的变化关系如图所示则 (　　)点所示溶液导电能力强于Q点点所示溶液中(CH3COO－)＞(Na＋)点和N点所示溶液中水的电离程度相同点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析：由于醋酸是弱酸电离程度很小离子浓度也较小点溶液的导电能力弱于Q点错；N点所示溶液为碱性根据溶液电荷守恒易判断出此时(Na＋)＞(CH3COO－)错；由于M点的H＋浓度等于N点的OH－浓度对水的电离程度抑制能力相同所以两点水电离程度相同正确Q点的pOH＝pH溶液为中性而两者等体积混合后生成醋酸钠水解显碱性则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积错。答案为C。答案：C下列有关实验操作的说法错误的是(　　)中和滴定时盛待测的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响在酸碱中和滴定实验中滴定管都需要润洗否则引起误差滴定时左手控制滴定管的活塞右手握持锥形瓶边滴加振荡眼睛注视滴定管中的液面称量时称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘砝码放在托盘天平的右盘解析：滴定操作时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化错。答案：C(2014·广东执信中学高三第一学期期中考)在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)＋　Cl－　 NO　H＋Cu2＋　 Cl－　 S－＋　 SO　Fe＋　NO＋　 NH　 SiO　SO解析：Cu＋与S－反应生成CuS沉淀故B不能大量共存；SO与Fe＋发生氧化还C不能大量共存；NH与SiO发生双水解反应故D不能大量共存；本题答案为A。答案：A在0.1 mol/L CH溶液中存在如下电离平衡：CH－＋H＋对于该平衡下列叙述正确的是(　　)加入水时平衡向逆反应方向移动加入少量NaOH固体平衡向正反C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液溶液中(H＋)不变加入少量CH固体平衡向正反应方向移动解析：加入水时溶液浓度变小越易发生电离平衡右移加入少量NaOH固体－中和H＋使平衡右移加入少量0.1 mol/L HCl溶液溶液中(H＋)增大加入少量CH固体(CH3COO－)增大平衡逆向移动故只有B正确。答案：B时稀醋酸加水稀释右图中的纵坐标可以是(　　)溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度解析：稀释0.1 mol·L－1稀醋酸时加入的水越多(H＋)越小故溶液的pH增大导电性减弱溶液越稀弱电解质的电离程度越大而电离平衡常数是一个温度常数只要温度不变电离平衡常数就不变综上所述只有正确。答案：C常温下－1溶液pH＝11下列表述正确的是(　　)(Na＋)＝(CH3COO—) B．c(CH3COO—)＋(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1由水电离出来的(OH—)＝1.0×10－11－1往该溶液中加入0.05 mol·L－1的CH值变大解析：根据电c(Na＋)＋(H＋)＝(CH3COO—)＋(OH—)，A错；根据电荷物料守恒定律正确；0.1 mol·L－1溶液pH＝11则(H＋)＝1.0×10－11－1故(OH—)＝1.0×10－3－1由水电离出来的(OH—)＝1.0×10－3－1错；往该溶液中加入0.05 mol·L－1的CHH