【教案】物质的转化2.docVIP

龙文教育学科老师个性化教案 教师 李太杰 学生姓名 上课日期 学科 科学 年级 初三 教材版本 浙教版 类型 知识讲解□： 考题讲解□: 本人课时统计 第（ ）课时 共（ ）课时 学案主题 复习 课时数量 （全程或具体时间） 第（ ）课时 授课时段 教学目标 教学内容 专题3 物质的转化规律 个性化学习问题解决 教学重点、难点 考点分析 选择、填空。 教学过程 物质的分类和转化规律 物质的分类： 基本概念： 1．元素：是具有相同的同一类原子的总称。 　质子数量相同,中子数量不同的原子或离子也属于相同的元素质子数相同,中子数量不同的原子或离子被称为.元素的化学性质是由其决定的元素的种类是由决定的 2．纯净物： _____________ 称为纯净物, 纯净物又分为和。 称为。 称为元素在单质中存在时称为元素的游离态。 同一种元素的不同种单质叫做同素异形体。 叫做化合物。自然界中的物质大多数为化合物。 通常指不含元素的化合物包括碳的氧化物、碳酸盐等,简称无机物。 有机化合物通常指含元素的化合物，有机化合物主要由、、元素组成。但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、碳酸等除外 8．氧化物： 称为氧化物。 另一种元素若为金属元素，则为； 若为非金属元素，则为。 电离时生成的化合物 10． 碱：电离时生成的化合物。 是指一类与结合的化合物 物质的转化规律： 金属+氧==金属氧化物 钠放置在空气中。现象：银白色逐渐退去。 反应：4Na+O2 == 镁条燃烧。 现象： ， 反应：2Mg+O2 加热金属铝片。 现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化铝的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。 反应：4Al+3O2 铝在空气中：4Al+3O2?==?Al2O3是一层极薄的 物，可阻碍反应的进行。 铁丝在氧气中燃烧。现象： ， 反应：3Fe+2O2 。 铁在Fe+3O2= 。 相关知识点：（1）铁生锈的条件： 、 （2）Fe可做 中的抗氧化剂.（去除 ）。 加热金属铜丝。 现象： 。 反应：2Cu+O2== . 2. 金属氧化物+还原剂=金属+非金属氧化物 ①CuO+H2== 现象： ，H2还原优点是反应生成物之一是 ，且产物较纯净。 ②CuO+CO== （CO有剧毒，实验时一定 ） ③2CuO+C ；现象： (虽然C的还原能力强于H2，但固体还原剂与氧化物的充分接触程度没有固体与气体还原剂充分，自然反应温度就比H2要高,最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯。C要稍微过量。) ④2Fe2O3+3C ； ⑤Fe2O3+3CO ；（加热时一定要持续高温） ⑥Fe2O3+3H2 ；现象： 总结：金属与金属氧化物之间的转换 ①活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如： ；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如： 表面的氧化层。在点燃镁条或铝片前，常用砂纸 镁条或铝片。 ②除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。生成氧化物的特点是绝大部分反应的结果多为 热量， 的热量愈大，则生成的氧化物愈稳定。金属氧化物大多数是 性氧化物。 ③金属氧化物热还原反应指的是金属氧化物(如Fe2O3、CuO等)在加热或者更高的温