【志鸿优化设计】2014高考化学(鲁科版)一轮课时作业6 氧化剂和还原剂.docVIP

课时作业6　氧化剂和还原剂 (时间：45分钟　分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1．(2012广东惠州高三质检)下列叙述中正确的是(　　)。 A．金属阳离子被还原时一定生成金属单质 B．非金属单质在氧化还原反应中只能做氧化剂 C．金属阳离子在氧化还原反应中只能做氧化剂 D．金属单质在氧化还原反应中只能做还原剂 2．已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(　　)。 A．上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 3．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是(　　)。 A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 4．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(　　)。 5．(2012江苏化学)下列有关物质的性质与应用不相对应的是(　　)。 A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 6．(2012海南化学)将0.195 g锌粉加入到20 mL的0.100 mol·L－1 MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(　　)。 A．M　　　B．M2＋　　　C．M3＋　　　D．MO2＋ 7．古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和刺激性气体，此反应属于(　　)。 A．有氧化还原的分解反应 B．无氧化还原的分解反应 C．只是氧化还原反应 D．只是分解反应 8．Cu、Fe混合物与稀HNO3完全反应后剩余固体为Cu，反应后的溶液中一定有(　　)。 A．Fe3＋ B．Fe2＋ C．Cu2＋ D．Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ 9．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)。 A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 10．5.6 g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2的混合气体V L(标准状况)；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗涤、干燥，称得质量为10.7 g。则V等于(　　)。 A．2.24 B．4.48 C．6.72 D．7.84 11．一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为(　　)。 A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 12．下列有关说法正确的是(　　)。 A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA B．含有大量NO的溶液中，不能同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－ C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA D．根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性HNO3(稀)＞HNO3(浓) 二、非选择题(共4题，共52分) 13．(12分)Cu与一定浓度的HNO3反应为：3Cu＋2NO＋xH＋===3Cu2＋＋2R＋yH2O。 (1)反应中的x＝________。 (2)反应产物R的化学式为________。 (3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为________。 (4)1.5 molCu完全反应时转移的电子数为________。 14．(15分)传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。 (1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________， 氧化剂是___