【与名师对话】2015届高考化学(课标版)二轮复习课时作业：1-5-15化学与技术.docVIP

课时作业(十五) 一、选择题 1．下列有关炼铁和炼钢的说法中，错误的是(　　) A．炼铁的目的是将铁从其化合物中还原出来 B．炼铁时加入石灰石除去脉石 C．炼钢的目的是将生铁进行氧化 D．炼钢时加入生石灰造渣 解析：炼钢的目的是降碳、调硅锰、去硫磷。 答案：C 2．(2013·甘肃第一次诊断)当航天飞机返回地球大气层时，由于空气的剧烈摩擦，飞机尖端的温度可达1000℃以上，为了防止高温将它烧毁，科学家给航天飞机的相应部位安装了可靠的保护层。制作保护层的材料是(　　) A．塑料 B．合成纤维 C．新型陶瓷和碳纤维的复合材料 D．镁铝合金 解析：由题意可知该保护层应具有耐高温的特征，只有C项符合题意。 答案：C 3．Mg和Al都是较活泼的金属，下列说法正确的是(　　) A．Mg＋2RbClMgCl2＋2Rb，所以镁的金属活动性比铷强 B．在由镁铝形成的原电池中，负极反应一定是：Mg－2e－===Mg2＋ C．MgCl2、AlCl3溶液分别加热蒸发、灼烧，均可得到氧化镁和氧化铝 D．因为氧化镁和氧化铝都是高熔点的物质，所以工业上分别用电解熔融MgCl2和AlCl3的方法制取镁和铝 解析：Mg在800℃置换出Rb，是因为在800℃时反应体系中只有Rb是气体，能从反应体系中逸出，利于反应的进行，属于熵增反应，不能说明Mg的金属性强于Rb的金属性，A项错误；由Mg、Al、NaOH溶液形成的原电池中Al作负极，B项错误；加热MgCl2、AlCl3溶液时，可促进MgCl2、AlCl3水解，而生成的盐酸受热又挥发，进一步促进水解，故可水解彻底，将溶液加热蒸干并灼烧，可得到氧化镁和氧化铝，C项正确；熔融的AlCl3不导电，工业上采取电解熔融的Al2O3来冶炼金属铝。 答案：C 4．工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下： 下列说法正确的是(　　) A．酸溶时，MnO2作还原剂 B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶 C．原料硫酸可以循环使用 D．在电解池的阴极处产生MnO2 解析：酸溶时，MnO2将－2价的S氧化成单质硫，MnO2作氧化剂，A项错误；因MnO2能将盐酸氧化，故酸溶时不能用浓盐酸，而用硫酸，B项错误；电解滤液时，Mn2＋在阳极发生失电子的氧化反应，生成MnO2，C项错误。 答案：C 5．甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同： ①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料。按工业有关规定，利用原料所制得的H2和CO2的物质的量之比若为3∶1，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂原料的利用率最高的是(　　) A．甲 B．乙 C．丙 D．以上都不对 解析：产生尿素所用原料的化学方程式分别为：①C＋2H2O(g)2H2＋CO2，②CH4＋2H2O(g)4H2＋CO2，③C5H12＋10H2O16H2＋5CO2，然后根据N2＋H22NH3、CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O两反应， 比较发现只有③中反应产生的H2与CO2的物质的量比最接近3∶1。 答案：C 6．(2014·陕西长安一中质检)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是(　　) A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．加热蒸干MgCl2溶液获得MgCl2固体，通过电解熔融MgCl2冶炼金属镁 C．从第③步到第⑤步的目的是富集溴 D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 解析：粗盐提纯时，Na2CO3溶液要在加入BaCl2溶液以后加入，这样可以除掉过量的Ba2＋，A选项错误；因为氯化镁为强酸弱碱盐，加热氯化镁溶液时Mg2＋发生水解，HCl易挥发，蒸干后得不到氯化镁固体，需在HCl环境下加热蒸干，B选项错误；第④步反应为SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，溴元素被还原，D选项错误。 答案：C 7．(2013·岳阳高三模拟)氨气是化肥工业的主要原料，要解决氨气的工业化生产，关键是解决氢气的来源问题。下列最适用于工业制氢的方法是(　　) A．电解水制取氢气 B．用煤或焦炭制取氢气 C．用天然气制取氢气 D．用盐酸和金属反应制取氢气 解析：题目考查了制氨气所需原料之一的氢气的制备方法，作为工业生产，首先要保证成本较低，有较大的经济效益。A中电解水制氢气，电能消耗大，成本高，不适用于工业生产中制取大量的氢气；D中用盐酸和金属反应制取氢气成本更高；C中天然气作为清洁能源，便于管道运输，且用其制取氢气时，投资较少、能耗较低；B中用煤或焦炭作原料，容易造成污染，且相对于用天然气作原料