化学②必修《化学键》资料.pptVIP

７. 影响共价键强弱的因素： (1)原子半径 : 半径越小,共价键越强 * 共用电子对数目的确定： 8-最外层电子数 (2)共用电子对数目:电子对数目越多,共价键越强 如：下列分子中，极性最强的是（ ） A、H-Cl B、F-F C、H-F D、H-O (3)组成与结构相似的不同分子中，所含元素的原子活动 性差异越大，键的极性越强 C 小结： 类型 项目 共价键 离子键 成键元素 成键粒子 成键过程 化合物电子式 两种相同或不同的非金属化合 活泼金属与活泼非金属化合 原 子 阴、阳离子 形成共用电子对 电子得失形成阴、阳离子 碘 → 练习 １. 用电子式表示下列共价分子的形成过程　　　　　　　　 水 二氧化碳 氨 ＋ · I ·· ·· ： I · ·· ·· ： ： I I ·· ·· ： ·· ·· ： → ﹕ H O H ﹕ ﹕ ﹕ 硫化氢 → ﹕ H S H ﹕ ﹕ ﹕ → ﹕ H N ﹕ ﹕ ﹕ H H → ﹕ O C O ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ H · ＋ ·· · O · ·· · H ＋ · C · · · ＋ ·· · O · ·· ·· · O · ·· ＋ H · ＋ ·· · S · ·· · H ＋ ·· H · H · ＋ · N · · ＋ H · ＋ ２. 下列说法中正确的是 ( ) （A）含有共价键的分子一定是共价分子 （B）只含有共价键的物质一定是共价化合物 （C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 （D）氦分子中含有共价键 也可能是单质分子，如氯气，氮气。 正确 氦气是单原子分子，不存在化学健。 C 也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。 化学键 第三节 化学键 目标: 1.理解离子键共价键的概念,能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成 2.从化学键的角度理解化学反应的本质 讨论: 1个氢分子为什么是由2个氢原子组成？ 这两个氢原子靠什么作用结合在一起？ 稀有气体为什么是单原子分子而不是双原子 分子？ 氯气为什么是双原子分子而不是三原子分子? 微粒间的作用——三键一力 1. 三键一力 化学键 离子键 共价键 金属键 分子间作用力 “三键一力”是微观粒子（原子、分子、离子）结合在一起构成客观物质的四种基本作用力，它的强弱不仅决定着物质的存在形态（气、固、液），熔沸点高低，硬度大小，而且与物质的化学性质也有密切的关系 2. 化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力 一、离子键 1. 定义： 带相反电荷离子之间的相互作用 2. 形成过程 钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状 2Na+Cl2 = 2NaCl 在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什么 钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟 氯化钠的形成 观察实验 思考问题 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl- Na和Cl的反应 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ Na+离子和Cl-离子间的相互吸引; 电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用 3. 本质及形成条件 电子得失 阴阳离子 静电作用（静电吸引和静电排斥） 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA） 和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA） 5. 存在：离子化合物，不可能存在于共价化合物中 如:NH4Cl NaOH ?成键原因： ?成键粒子： ?成键本质： ?成键元素： 4. 离子化合物— 含有离子键的化合物。 注意:铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素） 之间 也是离子键.含金属元素的不一定存在离子键,如 AlCl3等. 1. 原子的电子式： H O Cl Mg Na 三、电子式 电子式：在元素符号周围用小黑点“·”（或“×”）来表示原子的最外层电子的式子。 练习：用电子式表示： 1.氢原子 2.钙原子 3.氧原子 4.镁原子 如Mg 2 Cl O 2- Na ①阴离子的电子式 简单阴离子: 复杂的阴离子