第二课影响化学平衡的条件及化学平衡移动方向的判断精要.pptVIP

浓度对平衡影响的v-t图分析2 浓度对平衡影响的v-t图分析3 温度对平衡影响的v-t图分析2 温度对平衡影响的v-t图分析3 温度对平衡影响的v-t图分析4 化学平衡移动方向的定性判断1 规律总结： 1、解题时一定要观察化学反应本身的特点，主要从两个方面 （1）反应前后气体体积是否发生变化及怎样变化（注意物质状态） ； （2）反应的热效应，是放热反应还是吸热反应． 2、不能直接判断的情况下，要讨论分析 * * 第二课 影响化学平衡的条件及 化学平衡移动方向的判断 周村区实验中学 王宝 1、定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。 V正≠V逆 V正=V逆≠0 条件改变 平衡1 不平衡 平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 V正=V逆≠0 ′ ′ 一定时间 一、化学平衡的移动 ′ ′ 2、条件对平衡的影响总结 （4）催化剂对化学平衡无影响，只是缩短 到达平衡所需的时间。 （3）压强：加压，平衡向气体体积缩小方向移动 减压，平衡向气体体积扩大方向移动 （2）温度：升温，平衡向吸热方向移动 降温，平衡向放热方向移动 （1）浓度：增大 c反应物或减少c生成物， 平衡正向移动； 减小 c反应物或增大c生成物， 平衡逆向移动。 浓度对平衡影响的v-t图分析1 V正 V逆 ′ ′ V速率 V正 V逆 0 t时间 t1 问题：平衡移动方向？浓度改变情况？ V逆 V正 ′ ′ V速率 V正 V逆 0 t时间 t1 问题：平衡移动方向？浓度改变情况？ t时间 V速率 V正 V逆 V逆 V正 ′ ′ 0 问题：平衡移动方向？浓度改变情况？ 浓度对平衡影响的v-t图分析4 问题：平衡移动方向？浓度改变情况？ V正 V逆 V速率 V逆 V正 ′ ′ 0 t时间 温度对平衡影响的v-t图分析1 V正 V逆 ′ ′ V速率 V正 V逆 0 t时间 t1 问题：温度改变情况？正反应是吸热还是放热？ V逆 V正 ′ ′ V速率 V正 V逆 0 t时间 t1 问题：温度改变情况？正反应是吸热还是放热？ t时间 V速率 V正 V逆 V逆 V正 ′ ′ 0 问题：温度改变情况？正反应是吸热还是放热？ t时间 V速率 V正 V逆 V逆 V正 ′ ′ 0 问题：温度改变情况？正反应是吸热还是放热？ 催化剂对化学平衡无影响 催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对化学平衡无影响。 催化剂的影响 t时间 （b） V速率 V正 V逆 0 V逆 V正 ′ ′ 催化剂能缩短平衡到达的时间 3、平衡移动原理——勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 注意： ①是“减弱”这种改变，不是“抵消”这种改变 ②只有单个条件改变，才能应用。两个条件改变时要 先固定一个条件不变，再讨论一个条件变化时的情况。 ③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），不能分析非平衡状态。 例1、有一处于平衡状态的反应 X(s) + 3Y(g) ≒2Z(g) （正反应是放热反应）。为了使平衡向生成Z的 方向移动，应选择的条件是（ ） ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥ C 例2、可逆反应3H2(g) + N2(g) ≒2NH3(g)；△H ＜0， 达到平衡后，为了使H2 的转化率增大，下列选项中 采用的三种方法都正确的是（ ） A．升高温度，降低压强，增加氮气 B．降低温度，增大压强，加入催化剂 C．升高温度，增大压强，增加氮气 D．降低温度，增大压强，分离出部分氨 D 例3、在一个6L的密闭容器中，放入3L X(气)和2L Y(气)，在一定条件下发生下列反应4X(气)+3Y(气) ≒2Q(气)+nR(气) ，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应中方程式的n值是 （ ） A.3 B.4 C.5 D.6 D C （2005年全国高考试题）在体积可变的密闭容器中， 反应mA（气）+nB（固