第三章第三节盐类的水解(一)[新课](共张)详解.pptVIP

一、盐类的水解 (5) Fe3+与AlO2- 先写单个离子的水解： Fe3+ + 3H2O ? Fe(OH)3+ 3H+ ① AlO2- + 2H2O ? Al(OH)3 + OH- ② 把 ① + ②×3得： Fe3+ + 3AlO2- + 6H2O = Fe (OH)3↓ +3Al(OH)3↓ 一、盐类的水解 (6) Al3+与S2- 先写单个离子的水解： Al3+ + 3H2O ? Al(OH)3+ 3H+ ① S2- + H2O ? HS- + OH- ② 主要 HS- + H2O ? H2S + OH- ③ 次要 把②和③合并得： S2- + 2H2O ? H2S + 2OH- ④ 把 ①×2 + ④×3 得： 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ 一、盐类的水解 (7) Al3+与SO32- 先写单个离子的水解： Al3+ + 3H2O ? Al(OH)3+ 3H+ ① SO32- + H2O ? HSO3- + OH- ② 主要 HSO3- + H2O ? H2SO3 + OH- ③ 次要 把②和③合并得： SO32- + 2H2O ? H2SO3 + 2OH- ④ 把 ①×2 + ④×3 得： 2Al3+ + 3SO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3SO2↑ 一、盐类的水解 (8) NH4+与SiO32- 先写单个离子的水解： NH4+ + H2O ? NH3·H2O + H+ ① SiO32- + 2H2O ? H2SiO3 + 2OH- ② 注：严格意义上SiO32-水解产物存在硅酸H2SiO3和原硅酸H4SiO4 ，比较复杂，所以直接书写上式作为“代表”。 把 ①×2 + ② 得： 2NH4+ + SiO32- = H2SiO3 ↓ + 2NH3↑ 一、盐类的水解 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓ Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3↓+3CO2↑ NH4+ + AlO2- + H2O = Al(OH)3 ↓ + NH3 ↑ Fe3+ + 3AlO2- + 6H2O = Fe (OH)3 ↓ +3Al(OH)3 ↓ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ 2Al3+ + 3SO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3SO2↑ 2NH4+ + SiO32- = H2SiO3 ↓ + 2NH3↑ 规律： ①判断是否发生双水解 ②判断双水解产物 ③结合电荷守恒、质量守恒，用水来凑 水解前后化合价不变 水解反应前后化合价有什么特点？ 一、盐类的水解 ③可看成盐类水解的反应 SiCl4 + 4H2O === H4SiO4 ↓ + 4HCl ↑ PCl5 + 4H2O === H3PO4 + 5HCl ↑ Mg3N2 + 6H2O === 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑ CaC2 + 2H2O === Ca(OH)2 + C2H2↑ Ca3P2 + 6H2O === Ca(OH)2 + 2PH3↑ Mg3C2 + 4H2O === 3Mg(OH)2↓ + C2H2 ↑ 水解反应前后化合价有什么特点？ 一、盐类的水解 注意：并不能绝对化认为“双弱”相遇就能双水解 a.Fe2+、Cu2+与S2-、Mg2+与CO32-混合只发生复分解反应。 b.若离子之间能发生氧化还原反应，要优先考虑氧化还原反应。如SO32-、S2-与Fe3＋，ClO-与Fe2+。 c.AlO2-与HCO3-、HS-、HSO3-、 HPO4-、 H2PO4-等弱酸酸式酸根离子电离出的H+直接结合发生反应而不能共存（“强酸”制弱酸） 解释：AlO2-与HCO3-虽然均为弱酸酸根离子，水溶液中AlO2-与HCO3-水解均呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-水解太强，含有AlO2-的水溶液中c(OH-)较大，能直接与HCO3-电离出的H+作用生成Al(OH)3和CO3