2012年北京高考预测《化学计算能力的考查》.docVIP

2012年北京高考预测《化学计算能力的考查》 1．(丰台一模-7)根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=－9.48 kJmol ② I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．一 C．反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低 D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ -26)工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。其过程如下图所示。 请回答：（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下： Na2CO3H2O (s) 脱水反应的热化学方程式 。 （5）产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是 。 -27)丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源于人生产和生活 2C3H8(g) + 7O2 (g) ＝ 6CO (g) + 8H2O (l) △H1 = －2741.8 kJ/mol 2 CO (g) + O2(g) ＝ 2 CO2 (g) ΔH2 = －566 kJ/molC3H8(g) + 5O2 (g) ＝ 3CO2 (g) + 4H2O (l) 的△H = 。 4．(门头沟抽测-25)“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。 洁净煤技术研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值高煤炭合成气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝393.5 kJ/mol ① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJmol ② 则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= kJ/mol。标准状况下33.6 L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移mol e-。 5．(朝阳一模-26)开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的。 （1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个 电子，则甲和乙分别是___________________________。乙是一种清洁燃料，工业上T1温度，2 L的密闭容器中充入2 mol甲和6 mol H2，反应达到平衡后，测得c()＝0.2 molL，则T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是________（填字母）。 A．加入2 mol甲 B．充入氮气 C．分离出乙 D．升高温度 （）已知CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝890.3 kJ/mol 2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝566.0 kJ/mol 则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和水________倍（计算结果保留1位小数）。（3）甲烷燃料电池可以提升能量率______________________。 ② 当线路中有0.1 mol电子通过时，________ （填“a”或“b”）极增重________g。 6．(门头沟抽测-27)黄铁矿石主要成分为FeS2FeS（假设其他杂 质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对黄铁矿石进行如下实验探究。将m g该黄铁矿样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为： 【实验一】：定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理： （2）加足量H2O2溶液的是。 （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为。 【实验二】：铁元素的含量 （4）中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量（填偏大、偏小或无影响） （5）中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有。 （6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗KMnO4溶液体积/mL 2.00 25.03 24.97 根据所给数据