文科 必修1 第三章 金属及其化合物(人教版)课件.pptVIP

化学水平测试复习 必修1第三章 金属及其化合物 一、金属的通性 1、金属原子失电子趋势，金属性、还原性变化 Na Al Fe Cu 失电子能力逐渐减弱，金属性、还原性逐渐减弱 2、与氧气的反应 4Na + O2 = 2Na2O（白色） 4Al + 3O2 = 2Al2O3 3Fe + 2O2 = Fe3O4（黑色） Δ Δ 2Na + O2 = Na2O2（淡黄色） Δ 物理特性：不透明，有金属光泽，导电、导热性强，有延展性。 3、金属与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑ Δ 4、与酸的反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动顺序中，H以后的金属不与盐酸、稀硫酸反应 5、与盐溶液的反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Na与CuSO4溶液反应的化学方程式: 2Na + CuSO4+2H2O = Na2SO4 + Cu(OH) 2↓+H2 ↑ 注意：活泼金属与盐溶液反应时，首先与水反应，然后与盐反应。 二、金属氧化物 1、化学性质： Ⅰ、少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。 Na2O + H2O = 2NaOH CaO+ H2O = Ca(OH)2 Ⅱ、多数金属氧化物能与酸反应，生成盐和水。 MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 三、钠及其化合物的相互关系: NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2O2 Na2CO3?10H2O Na2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 焰色反应：Na→黄色，K→紫色(透过蓝色钴玻璃) 可用于钠元素和钾元素 的检验。 化学式 Na2O2 Na2O 颜色、状态 淡黄色固体 白色固体 氧的化合价 -1 -2 生成条件 加热或点燃 常温 物质类别 过氧化物 碱性氧化物 化学反应 与H2O反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O= 2NaOH 与CO2反应 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 Na2O+CO2= Na2CO3 用途 强氧化性，漂白剂、供氧剂 钠的氧化物 物质 俗名 颜色、状态 溶解性 与酚酞反应 与盐酸反应 热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 小苏打 白色粉末，Na2CO3遇水? Na2CO3?×H2O在干燥空气中? Na2CO3粉末。 细小白色晶体 Na2CO3 NaHCO3 溶液变红色，显碱性 溶液变红色，显碱性 Na2CO3 + 2HCl = NaCl + CO2 ↑+H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑ +H2O 反应速率：Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3受热不分解，很稳定。 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O +CO2 ↑(易分解) Δ 可用热稳定性来鉴别Na2CO3与NaHCO3 。 碳酸钠与碳酸氢钠 2、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ） A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．CuSO4溶液 D．MgCl2溶液 1、钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ） A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑥ D．①③④⑤⑥ D C 练习: 3、除去Na2CO3粉末中混有的NaHCO3杂质用_______________方法 4、有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是 A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠 D．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色 5、金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3 四、铝及其化合物的相互关系: Al AlCl3 Al2O3 Al(OH)3 N