必修1 几种重要的金属化合物 铁 铜分析.ppt

1、物理性质 * 第三章 金属及其化合物 第二节、几种重要的金属化合物 第3课时、铁的化合物 自学指导 为了完成目标，请大家阅读P59-P61的相关内容，认真自学， 并完成学案上相关内容。时间5分钟。 俗 名 化学式 磁性氧化铁 铁 红 Fe3O4 铁的化合价 +2、+3 +3 +2 色 态 黑色晶体 红棕色粉末 黑色粉末 水 溶 性 不 溶 Fe2O3 不 溶 不 溶 FeO 稳 定 性 不 稳 定 稳 定 稳 定 二、铁的重要化合物 1．氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4） 4FeO+O2==2Fe2O3 △ 化学式 与非氧化性 强酸反应 与氧化性酸反应 共 性 高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原 FeO Fe2O3 Fe3O4 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O 3Fe3O4+ 28HNO3 =9Fe(NO3)3 + 14H2O + NO 3FeO+ 10HNO3 =3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO↑ Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe3++3H2O 铁的氧化物的用途 Ⅰ.作为冶炼金属的原料 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料 氧化铁作外墙涂料 高温 2、氢氧化物（Fe(OH)2 、Fe(OH)3 ） 溶解性 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 与盐酸反应 稳定性 Fe(OH)2＋2H＋ === Fe2＋＋2H2O 红褐色固体 白色固体 Fe(OH)3＋3H＋ == Fe3＋＋3H2O 不溶于水 不溶于水 Fe(OH)2==FeO＋H2O（隔绝空气） 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 制法 二者 关系 可溶性亚铁盐与碱反应 Fe2＋＋2OH－ === Fe(OH)2↓（隔绝空气） 可溶性铁盐与碱反应 Fe3＋＋3OH－ === Fe(OH)3↓ 白色沉淀 灰绿沉淀 红褐沉淀 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)3 制备Fe(OH)2时的注意事项 1、赶尽空气，应在惰性或还原性气体（N2、CO、H2等）气氛下反应； 4、向亚铁盐溶液中滴加碱溶液时，将胶头滴管的尖嘴插入亚铁盐溶液的深部，使Fe(OH)2生成于溶氧少的部位。 3、采用新制的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐时要先将蒸馏水煮沸除去O2； 2、可用有机溶剂（苯、汽油、煤油等）覆盖在液面上隔绝空气； 3．Fe 3+盐和Fe 2+盐 1）、Fe 2+盐（FeCl2、FeSO4等） ①、水溶液呈浅绿色； ②、Fe 2+即有氧化性又有还原性； 弱氧化性： Fe2+ +Zn= Fe +Zn2+ 强还原性： 2Fe2+ +Cl2= 2Fe 3+ +2Cl- ④、与碱反应： Fe2+ +2OH-= Fe(OH)2↓ 2）、Fe 3+盐（FeCl3、Fe2(SO4)3等） ①、水溶液呈浅黄色，浓度大时为棕黄色； ②、制备Fe(OH)3胶体： Fe 3+ +3H2O ==Fe(OH)3（胶体）+3H+ ③、Fe3+有强氧化性； a 、能氧化比Hg活泼的金属； Fe+2Fe3+ =3Fe2+ 2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+ b 、能氧化I-、S2-； 2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 2Fe3++S2-=2Fe2+ +S↓ c、能氧化H2S、SO2； 2Fe3++H2S=2Fe2+ +S↓+2H+ 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+ ④、与碱反应： Fe3+ +3OH-= Fe(OH)3↓ Fe3+ +3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 3）、 Fe2+ 和Fe3+盐的检验 ①、溶液的颜色： 含Fe2+的水溶液呈浅绿色 含Fe3+的水溶液呈黄色 ②、用NaOH溶液 某溶液 NaOH溶液 白↓ 灰绿↓ 红褐↓ Fe2+ 红褐↓ Fe3+ ③、用KSCN溶液 某溶液 KSCN溶液 无明显现象 加氯水/H2O2等强氧化剂 溶液变红 Fe2+ 溶液变红 Fe3+ 4）、 除杂问题 FeCl3（FeCl2） 加氯水/通氯气/H2O2 Fe 2+（Fe 3+） Fe 2+（Cu 2+） 加过量Fe粉后过滤 加过量Fe粉后过