专题 金属及其化合物资料.pptVIP

1．铁的存在形态 在地壳中铁的含量位于第 位，在自然界铁既有游离态(存在于陨石中)，也有化合态，主要化合价为 ，其 更稳定。 2．铁的物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有 金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被 吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 四 ＋2、＋3 ＋3价化合物 银白色 磁铁 铁及其化合物 知识点二 I 一、铁的重要性质 ＋3 ＋2 二、铁的重要化合物 1．氧化物 氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色状态 粉末 粉末 晶体(有磁性) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合 稳定性 不稳定 稳定 稳定 与H＋反应 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 黑色 红棕色 黑色 ＋2 ＋3 ＋2，＋3 2.氢氧化物 白 红褐 Fe(OH)2 Fe(OH)3 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应 Fe2＋＋2OH－==Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 二者的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 Fe(OH)3分别与足量的HCl、HI反应有何异同？ 提示　Fe(OH)3作为一种碱能与酸反应生成盐和水，但Fe3＋有较强的氧化性，若酸为还原性酸(如H2S、HI)则再发生氧化还原反应，故与HCl反应只是中和反应，而与HI反应的化学方程式如下：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O。 思考与交流 思考：实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。 (2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。 (3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。 (4)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。 思考交流： ①如何由FeCl3晶体配制FeCl3溶液？ ②如何由FeCl3溶液制备FeCl3晶体？ 提示　①由于Fe3＋水解能力较强，当pH4时，Fe3＋即可水解形成Fe(OH)3沉淀。在配制FeCl3溶液时，应先将固体盐溶于少量盐的酸中抑制Fe3＋水解，再加水稀释至所需浓度。②在制备FeCl3固体时，溶液中FeCl3发生水解且生成HCl易挥发，为防止其水解，所以加热浓缩FeCl3稀溶液时应在HCl氛围中进行。 P40例6 P38“铁三角”及其应用 (2)除杂方法(括号内为杂质) ①Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉过滤 ②FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2 ③FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤 ④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤 (3)盐溶液的保存 ①含Fe2＋的溶液： 加入少量铁粉(或铁钉、铁屑)，防止Fe2＋被氧化；加入少量相应的酸，防止Fe2＋水解[Fe(NO3)2例外]。 ②含Fe3＋的溶液： 加入少量相应的酸，防止Fe3＋水解。 (4)物质制备 P38 例2 P39方法2 Fe2＋和Fe3＋检验方法 1．直接观察颜色 Fe2＋溶液呈浅绿色，Fe3＋溶液呈棕黄色。 2．利用显色反应(形成络离子) 3．利用Fe(OH)3沉淀的颜色 4．利用Fe3＋的氧化性 5．利用Fe2＋的还原性 (1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液；当溶液的浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在。 (2)检验Fe2＋和Fe3＋混合溶液时，要分两次分别检验Fe2＋和Fe3＋，检验Fe2＋时要选择酸性高锰酸钾溶液，检验Fe3＋时最好选择KSCN溶液。 P39 例4 小结：铁的重要化合物的相互转化 铜及其重要化合物 一、铜及其化合物 1．铜 (1)物理性质：铜是紫 色金属，具有良好的 性、 性和延展性。 红 导电 导热 (2)化学性质 2．氧化铜 (1)物理性质： 色粉末状固体。 (2)化学性质 黑 3．氢氧化铜 (1)物理性质： 色 溶于水的固体。 (2)化学性质：Cu(OH)2属于 ，能与 反应生成盐和水。 4．胆矾(CuSO