【高中化学】一轮复习学案电化学基础单元复习(选修).docVIP

单元复习九 【章节知识网络】 化学应用 电解熔融 NaCl 制 Na（装置如图）： 熔融氯化钠的电离方程式：NaCl===Na+＋Cl－ 通直流电后，阴极：2Na+＋2e－===2Na；阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 总反应方程式为：2NaCl(熔融) 2Na＋ Cl2↑ 练一练： （1）电解法还可以用来冶炼哪些金属？ （2）对比用惰性电极电解氯化钠水溶液和电解熔融氯化钠的异同？ 已知有关物质的熔沸点数据如下表： ?MgOAl2O3MgCl2AlCl3溶点／℃28522027714190（2.5×105Pa）沸点／℃360029801412182.7请参考上述数据回答问题： ①能不能用电解MgO的方法生产镁?写出原因? ②能不能用电解AlCl3的方法生产铝?原因是? 们用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。 【章节巩固与提高】 一、选择题 1. （2012·唐山模拟）碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnO（OH），下列说法不正确的是（ ） A．该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOH B．放电时外电路电流由Zn流向MnO2 C．电池工作时OH-向锌电极移动 D．该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH— 【解析】B。放电时，Zn为负极，MnO2为正极反应物，电子流从Zn流向MnO2，电流方 向与电子流向相反，故B项错误。 2.（2012·福建泉州）右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（ ） A．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀 B．若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成 C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋ D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2 【解析】D。 A项构成电解池，此时Fe为阴极被保护，不正确；B项锌为活泼电极放电，不会产生黄绿色气体；C项构成原电池，铁为负极失电子生成Fe2+，不正确。 3.（2012·南昌）将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液,i.以电流强度为1A通电10分钟；ii.10min后，反接电源，以电流强度为2A继续通电10分钟；下列图像分别表示：银电极质量，铂电极质量，及电解池产生气体质量和电解时间的关系图。正确的是（ ） A.①③ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 【解析】A。一开始银作阳极失电子形成Ag+，质量减少；铂作阴极，Ag+在阴极得电子生成银单质，所以铂电极质量增加；反接后银作阴极，质量增加，铂上的银失电子，质量减少，当银反应完后，由于铂是惰性电极所以OH-失电子产生氧气，再从电流强度和时间关系可得出①③正确。 4.（2013·安徽省阜阳一中届高三第一次月考）目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的离子全是Ag+。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是 A．I2+2Rb++2e-=2RbI B．I2+2Ag++2e--=2AgI C．Ag－e--=Ag+ D．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2 【解析】A原电池中较活泼的电极作负极，所以银是负极，失去电子生成Ag＋。石墨是正极，单质碘得到电子，而单质碘是被氧气氧化的，由于迁移的离子全是Ag+，所以选项A是不可能发生的，答案选A。 5.（2013·浙江省温州市龙湾中学高三第一次月考）以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（???） ①粗铜与直流电源负极相连 ②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu ③电路中每通过3．0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉人电解槽形成“阳极泥” A．②③ B．②④ C．③④ D．①③ 6.(2012·福州模拟)铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3 H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A．电池的电解液为碱性溶液 B．电池的正极为Ni2O3、负极为Fe C．电池放电时，负极反应为Fe+2OH一一2e一 Fe(OH)2 D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高 【解析】D。放电时的总反应知生成物均为氢氧化物，所以电池的电解液应为碱性溶液；由化合价的变化知Fe失去电子应作负极，Ni