河北省定州市2015-2016学年高二化学上册寒假作业11.docVIP

高二化学 寒假作业11 命题人：乔淑静 审核人：武锋 训练日期 一选择题 1．下列有关热化学方程式书写正确的是( ) 已知条件 热化学方程式 A 中和热为57.3 kJ/mol H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol B 合成氨反应生成0.1 mol NH3时放出a kJ热量 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－20a kJ/mol C H2的燃烧热为285.8 kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol D 碳的燃烧热为393.5 kJ/mol 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－787 kJ/mol 2．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 ( ) A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/mol C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H0，则金刚石比石墨稳定 D．已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H1， I2(s)+ H2(g)＝2HI(g ) △H2 则△H1△H2 3． ） A．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律 B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率 C．其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大 D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡 4．将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ） 5．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，下列说法正确的是： A．b＞fB．平衡常数K(1000℃)＜K(810℃) C．915℃、2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPa D．1000℃、3.0MPa时E的转化率为83% 6．右图是可逆反应A+2B2C+3D的反应速率随反应时间变化的示意图，由此可推断 A．t1时若是降温使速率变化，则正反应是放热反应 B．t2时若是加压使速度变化，则A、B、C、D均为气体 C．t2时改变的条件可能是加入催化剂 D．t2时改变的条件可能是增大反应物的浓度 7．已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10－12。下列关于该温度下的叙述正确的是： A．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp(AgCl) 减小 B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大 C．若向0.0008 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol·L－1的AgNO3溶液，则CrO42－完全沉淀(提示:沉淀完全c(CrO42－)≤10-5 mol·L－1) D．若将0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀 8．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用，请回答下列问题： （一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为： Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g） 已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下： 温度/℃ 1000 1115 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 （1）该反应的平衡常数表达式K= ；△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）． （2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ． A．提高反应温度 B．移出部分CO2 C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积 （3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正 υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）= ．