常见的酸和碱教案4.docVIP

7.2 常见的酸和碱 教学目标： 知识与技能： 1、了解酸碱中和反应中PH的变化和热量的变化。 2、知道酸碱性对生命活动和农作物生命的影响。 过程与方法： 1、可分为若干小组进行，也可由学生个人独立进行，先进行实验方案的设计，再进行 实验。 2、验结束后组织学生交流：实验设计的原理，实验的现象与结论 情感态度与价值观： 初步感受对立统一的思想 教学重点： 中和反应和放热，及相关化学方程式 教学难点： 中和反应概念的建立和应用 课前准备： 教师：实验仪器和辨证思维的准备 学生：调查阅读并带着问题，即相互对立的酸碱相遇会怎样。 日常生活、生产中的实际事例 教学过程： 教学环节 教师调控 学生活动 设计意图 1.创设情境从酸碱性质的对立导入新课 2.实验探究酸碱的反应 3.中和反应概念的确立 4.中和反应在日常生活、生产中的运用 大屏幕展示酸碱性质： PH.7的酸的腐蚀性，与金属、金属氧化物反应 PH7的碱的腐蚀性 与非金属氧化物的反应 创设问题情境： 1你设想一下，完全对立的两类化合物，如果相互混合起来，会怎样？温度如何？ 1教师演示氢氧化钠溶液与盐酸的反应，并提示是否说明反应了？ 2教师演示加入了酚酞的氢氧化钠溶液与盐酸反应发生反应 教师在学生中适时点拨和纠正 教师从腐蚀性和用PH数轴的角度来提示，并引出中和反应 并举例说明 创设情境：改良酸性土壤；治胃酸过多等事例，请学生举例 观看大屏幕，观察并能积极的思考 学生观察，并思考，并能提出“怎知反应了？”的问题等。 学生观察现象，并交流讨论“为什么酚酞由红色变成无色，说明两者反应了”，学生相互争辩，并大胆发言 巩固概念 理解概念 学生举例并讨论交流，判断 通过屏幕的对比，激发学生的好奇心理，激发学习兴趣，并能以饱满的热情融入课堂，初步培养对立统一的思想。 培养学生辨证思维的能力，从而进一步印证“要知反应，即证明事实，必须要有现象”的论证，为下一步铺垫。 教师抛出问题，并给学生充足的交流讨论的时间，使他们相互交流的过程中相互提高。培养互帮互助的团体精神，并通过汇报的形式，培养语言表达能力。通过证明酸碱之间的反应，培养辨证思维的学习习惯。 加深中和反应概念的认识，感受对立统一的思想 通过日常生活中的举例，激发学生运用已知的知识解决实际问题的热情，增强学生热爱生活，并努力学习的情感。 学生谈感想 你有什么收获 谈收获 使之有所得 教师小节 重点是中和反应概念、及化学方程式；难点是中和反应的建立和应用。 学生整理思绪， 牢记知识点 板书设计： 中和反应 1．实验：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 实验步骤 实验现象 实验结论 1．在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加2~3d酚酞试剂，插入一支温度计，测量溶液的温度。 用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，观察现象，并且测量溶液温度。 烧杯中液体呈红色； 反应前溶液的温度为 15℃ 左右。 烧杯内溶液的颜色由红色突然变成无色 反应后溶液的温度为 25℃ 左右。 氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色。pH7 发生化学反应，生成物NaCl 为中性，pH=7： NaOH + HCl== NaCl + H2O 该反应为放热反应。 2．取实验1后所得的溶液，滴加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色 滴加NaOH溶液后，溶液变为红色 滴加NaOH后，溶液中氢氧化钠过量，溶液呈碱性，使无色酚酞变为红色，pH7。 3．取实验1所得的少量溶液置于蒸发皿中，加热，蒸发，观察。 蒸发皿中出现白色固体 该固体为NaCl晶体。 结论： （1）中和反应：酸与碱反应，生成盐和水的一类反应，即：酸 + 碱 → 盐 + 水 如：Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O；Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O （2）中和反应为放热反应 （3）中和反应在日常生活、生产中的应用 A．酸性土壤可以用熟石灰来改良； B．胃酸过多，可以用氢氧化铝等来治疗； C．处理工厂的一些废水 2NH3·H2O + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O