四川省营山县2016届高三化学上册12月月考检测.docVIP

四川省营山县回龙中学2016届高三12月检测 化学试题 一、单选题 1．2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。 已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是A.分子式为C15H22O5B.能够发生水解反应C.每个分子中含有4个六元环D.青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关2．今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年。二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家。芥子气[(ClCH2CH2)2S]是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，此毒物除可用氯胺消毒外，还可选用的消毒剂是A.盐酸B.漂白粉C.氢氧化钠D.食盐3．将下列10种物质分为两组：甲组：甘氨酸? 苯酚 醋酸 牛油? 甲酸甲酯。乙组：甲醛? 溴水 苛性钠溶液? 金属钠? 氯化铁溶液。甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应；乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，则这两种物质分别是A.①⑦ B.①⑧ C.②⑧ D.⑤⑨ 4．一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是A.20％B.40％C.58.6％D.60％5．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是A.硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋HS－＋H2OB.Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋9Fe3＋＋NO2↑＋14H2OC.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋BaSO4↓＋H2OD.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2＋＋6H＋2Mn2＋＋5＋3H2O6．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是 7．某A族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素，常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。下列说法正确的是 A.D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能B.电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质AC.反应、中消耗相同H2O时反应转移电子数相同D.工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉 8．次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2?HCHO?2H2O)俗称吊白块，不稳定，120时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。装置B的烧杯中应加入的溶液是___________；冷凝管中冷却水从____(填“a”或“b”)口进水。A中多孔球泡的作用是_______________________________________。冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有_____________(填化学式)。写出步骤2中发生反应的化学方程式_____________________________________________。步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是__________________________。为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为__________。．肉桂酸是香料、化妆品、医药、浆料和感光树脂等的重要原料。实验室用下列反应制取肉桂酸。 药品物理常数 苯甲醛 乙酸酐 肉桂酸 乙酸 溶解度(25℃，g/100g水) 0.3 遇热水水解 0.04 互溶 沸点(℃) 179.6 138.6 300 118 相对分子质量 106 102 148 60 填空：I.合成：反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8 g苯甲醛和5.6 g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150~170加热l小时，保持微沸状态。 (1)空气冷凝管的作用是????????????????????? 。(2)为了使温度便于控制，且受热均匀，该装置应采用的加热方法是????????? 。加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是??????????????????????????????????????? 。(3)不能用醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O)的原因是????????????????