2011-丰台-一模化学.docVIP

2010—2011丰台区高三化学一模试题 2011．04 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 －－常用危险化学品7．下列叙述正确的是 A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2 C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为 O2+4H++4e—=2H2O D．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液 8．下列叙述正确的是 A．乙醇和乙二醇不属于同系物 B．蛋白质的变性和盐析都是不可逆的过程 C．分子式为C7H6O2且分子结构中有苯环的有机物共有2种 D．维生素C受热易被还原，所以生吃蔬菜比熟吃时维生素C损失小 9．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中 活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是 A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO 10．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 滴定的曲线是图2时c(Na+) = c(A—) C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D．当0 mL V(NaOH) 20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序c(A—) c(Na+) c(H+) c(OH—) 11．在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应： 2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g） △H0， 反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是 A．5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L·s) B．该反应的平衡常数数值为0.5 C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率 D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态 12．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是 A．C和O2 B． SO2 和NaOH溶液 C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液 非选择题 25．（14分）高纯六水氯化锶（SrCl2·6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下： Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。 Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。 Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。 Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。 Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L。 请回答： （1）用电子式表示HCl的形成过程 。 （2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合SrCa的是 （填序号）。 ① 原子半径 ② 最外层电子数 ③ 金属性 ④ 最高价氧化物对应的水化物的碱性 （3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式： 。 （4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理 。 （5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式： 。 （6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为 。 （7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为 g/L（计算结果保留整数） 。 26．（14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。 （1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。 ① 测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因 。 ② 含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K