实验8原电池工作原理.pptVIP

1.(2014·新课标全国卷Ⅱ改编)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。此电池在放电时为原电池反应。下列叙述错误的是(　　) A.a为电池的正极 B.放电时,外电路的电流流向为由a到b C.放电时,a极锂的化合价发生变化 D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移 【解析】选C。锂离子电池中,b电极为Li,放电时,Li失电子为负极,LiMn2O4得电子为正极,所以a为电池的正极,故A正确;放电时，外电路电流流向为正极经导线到达负极,即由a到b,故B正确;放电时,a为正极,正极上LiMn2O4中锰元素得电子,所以锂的化合价不变,故C错误;放电时,溶液中阳离子向正极移动,即溶液中Li+从b向a迁移,故D正确。 2.(2013·安徽高考)热激活电池可用作 火箭、导弹的工作电源。一种热激活电 池的基本结构如图所示,其中作为电解质 的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电 池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca====CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有关说法正确的是　(　　) A.正极反应式:Ca+2Cl--2e-====CaCl2 B.放电过程中,Li+向负极移动 C.每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g Pb D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转 【解析】选D。正极应是得电子发生还原反应,故为PbSO4+2e-==== Pb+ ,A错误;放电过程为原电池,阳离子向正极移动,B错误;每转移0.1 mol电子,生成0.05 mol Pb,为10.35 g,C错误;由题意“热激活”表明该电池应在加热的条件下工作,故常温下电解质不能熔化,不能形成原电池,指针不偏转,D正确。 1．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 【解析】选D。A铜是正极，原电池正极发生还原反应：2H++2e－==== H2↑，A不正确;D正确，铜片质量不变，B不正确。电流由正极（铜片）经导线流向锌片（负极），C不正确。 2.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) ==== Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： (1)电极X的材料是__________； 电解质溶液Y是__________； (2)银电极为电池的__________极， 发生的电极反应为__________； X电极上发生的电极反应为__________； (3)外电路中的电子是从__________电极流向__________电极。 【解析】根据氧化还原反应：依据2Ag++Cu====Cu2++2Ag 设计的原电池，Cu为还原剂失电子必为负极。(1)电极X的材料是铜；电解质溶液Y是硝酸银溶液。(2)银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e-====Ag;X电极上发生的电极反应为Cu-2e-====Cu2+;(3)外电路中的电子是从铜电极流向银电极。