学业水平测试复习钠和化合物.pptVIP

3、钠与酸反应 2Na+2H+=2Na++H2↑ 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ (3)、氢氧化钠有强烈的腐蚀性 俗名：苛性钠、火碱、烧碱 2、化学性质 (1)酸碱指示剂作用。酚酞______，石蕊_____。 (2)酸碱中和反应 H++OH－＝H2O (3)与酸性氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2少量) CO2+NaOH=NaHCO3(CO2过量) 四、碱金属 1、性质的递变规律 (1)原子半径 (2)熔沸点(解释？) (3)密度(锂是密度最____的一种金属) (4)金属性(解释？) 2、化学通性 (1)与水反应 (2)与非金属反应 (3)不能在溶液中相互置换(原因？) 4、焰色反应 操作：用铂丝蘸取溶液放在灯焰上灼烧。 (2)钠的焰色呈___色，钾需透过____钴玻璃观察呈_____色。 (3)焰色系指_____的焰色，属______变化。 * 钠和钠的化合物的复习 Na2O Na2O2 NaOH NaCl Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4·10H2O Na 一、钠的物理性质 钠是 色金属，具有金属光泽，质地 ，可以用刀切割，密度 ，熔点 ,是热和电的 。 银白 柔软 小 低 良导体 钠在周期表中的位置：第____周期、第____族， 由于原子半径_____，最外层电子数只有_____ 个，所以在化学反应中易__________。 三 ⅠA 小 1 失去电子 二、钠的化学性质 1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等) 常温： 点燃： 2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸） 2Na + Cl2== 2NaCl (白烟) 点燃 4Na + O2 = 2Na2 O 2、钠与水的反应 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。 现 象 解 释 浮 游 熔 响 红 产生的气体推动金属钠来回游动 金属钠的密度小于水 反应放热，钠的熔点较低 剧烈反应，产生气体并燃烧 有碱性物质生成 问题：钠与酸反应比与水反应更激烈， 极易爆炸，要特别小心!原因是什么？ 4、钠与醇反应 问题：钠与乙醇的反应比水速率慢？说明什么？ 三、钠的存在、保存、制取、用途 存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态 存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3· 10H2O） 硝酸钠(NaNO3) 保存：隔绝空气和水，加煤油密封。 制取：电解熔融的氯化钠 2NaCl==2Na+Cl2 电解 钠的用途： 1、制Na2O2 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂 3、高压钠灯 4、还原贵重金属 （和氧气反应） （钠的导热性） （黄光射程远，透雾力强） （钠具有还原性）。 二、钠的氧化物 供氧剂 、漂白剂 用途 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 与酸反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 与CO2反应 过氧化物(不属碱性氧化物) 碱性氧化物 类别 过氧化钠 氧化钠 名称 燃烧或加热时与O2反应 常温与O2反应 生成条件 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH 与水反应 淡黄色固体 白色固体 颜色状态 Na2O2 Na2O 化学式 练习: 向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( ) A. 溶液仍为紫色 B. 最后溶液变为蓝色 C. 最后溶液褪色 D. 有气泡产生 CD 三、氢氧化钠 (1)、白色固体，易潮解（可用作干燥剂） (2)、易溶于水，溶解时放热。 1、物理性质 干燥管 U形管 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀 转化 发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多 用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂 用途 不反应 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO2 不反应 CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓ BaCl2 HCO3- + Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O (碱不足) CO32- + Ca2+ ＝ CaCO3↓ 石灰水 HCO3- + OH- =CO32-+H2O 不反应 NaOH HCO3- + H+ = CO2↑+H2O CO32- + 2H+=CO2↑+H2O HCl 稳定，不易分解 热稳定 较易溶于