弱电解质与盐类水解要点.ppt

2、盐类水解规律 有弱才水解 无弱不水解 都弱都水解 谁强显谁性 同强显中性 1. 下列溶液PH小于7的是 A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_ 4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是： A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H + 同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较。 HX＞HY＞HZ 相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4， pH值由大到小的顺序为： NaOHNaClONa2CO3CH3COONa Na2SO4 (NH4)2SO4NaHSO4 7: 7: =7: 3、盐类水解方程式的书写 谁弱写谁 盐类的水解可以看作酸碱中和反应的逆过程。 一般来说水解程度很微弱“ ” 一般不生成沉淀与气体，无“ ”或“ ” ↑ ↓ 多元弱酸根分步水解 ①常见阴离子 NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+ CH3COO—、 ClO— 、CN—、F—、AlO2 — ②常见阳离子 CO32—、 SiO32—、 SO32—、 S2—、 PO43— HCO3—、 HSO3—、 HS—、HPO42— 、H2PO4— 三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 1、影响盐类水解的主要因素 ①内部因素 盐的本性 ：越弱越易水解 ②外部 因素 水解反应△H0 越热越水解 浓度： 温度： 越稀越水解 溶液的酸、碱性： 加酸 加碱 加盐 pH c(OH— ) 加NaA 加NaOH 加浓硫酸 加大量水 降低温度 升高温度 c(A— ) c(H+) 移动 强碱弱酸盐NaA： A—+H2O HA +OH— pH c(OH— ) 加BCl 加NaOH 加浓硫酸 加大量水 降低温度 升高温度 c(B+ ) c(H+) 移动 强酸弱碱盐BCl： B++H2O H++BOH * 一、强弱电解质 1、电解质与非电解质 ①电解质 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 化合物 常见的电解质： 金属氧化物 酸 碱 盐 水 范围： 前提： 水溶液 或 熔化状态 导电 自身 第一节 弱电解质的电离 ②非电解质 在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物 常见的非电解质 非金属氧化物（除H） 乙醇等绝大多数有机物 NH3 练习： 指出下列物质属于电解质、非电解质 H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、 AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、 盐酸、CH3COOH 练习： 指出下列物质属于电解质、非电解质 H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、 AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、 盐酸、CH3COOH Na b. Br2 c.CaO d.Al2O3 e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl HClO j. HF k. Ba(OH)2 NH3?H2O m. NaCl n. BaSO4 o. H2O p. C2H5OH (1) 属于电解质的有 (2) 属于非电解质的有 (3) 属于强电解质的有 (4) 属于弱电解质的有 c d f g h i j k l m n o e p c d g h k