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淮阳中学高二迎省学业水平考试化学知识要点 知 识 要 点 第 一 章 1、常见危险化学品标示重点落实：浓硫酸与氢氧化钠属于腐蚀品、汽油属于易燃液体。 2、试管、蒸发皿是可以用于直接加热的仪器，烧杯、烧瓶需垫石棉网后加热，量筒、容量瓶是不能用于加热的仪器。 3、了解物质分离的基本方法： 过 滤 蒸 发 蒸 馏 分 液 主要仪器 滤纸、漏斗、玻璃棒 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 圆底烧瓶、冷凝器 分液漏斗 具体实例 除去粗盐中少量的泥沙 分离NaCl与AgCl 从海水中得到海盐 实验室制取少量蒸馏水 海水淡化方法 四氯化碳与水的分离 4、物质的量的相关计算： 5、标准状况下，1 mol任何气体所占体积都约为22.4L，阿伏加德罗常数： NA = 6.02 * 1023 mol-1。 物理量 单位 公 式 公 式 应 用 n mol n = N / NA 1 molH2O中含 个水分子，1 molH2O中含 mol氢原子。 M g / mol n = m / M 2 molH2O的质量是 g，2克H2的物质的量是 mol。 Vm L/mol n = V / 22.4 标准状况下，1 mol二氧化碳所占的体积为： L。 cB mol/L cB = nB / V 0.5L2 mol/L氢氧化钠溶液中含溶质的物质的量是 mol。 第 二 章 分 类 酸 碱 盐 氧化物 具体实例 HCl、H2SO4 NaOH、Ba(OH)2 Na2CO3、NaCl Fe2O3、Na2O 1、物质的分类： 2、 Na2CO3属于钠盐和碳酸盐；（NH4）2SO4属于铵盐和硫酸盐。 3、胶体（分散质粒子直径在1nm—100nm之间）：主要性质是能够发生丁达尔效应，如：豆浆 4、离子共存：H+与CO32-、HCO3-、OH-；Ag+与Cl –；Ba2+与S042-；Ca2+与CO32-；OH-与Fe3+、Al3+不能大量共存。 5、离子反应方程式的书写： 写（化学方程式）、拆（常见不拆的见资料）、删、查（质量守恒、反应前后离子所带电荷守恒） 例、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应： ； 铁与稀硫酸反应： 。 离子方程式正误的判断：电荷守恒： 质量守恒 拆分准确 尊重客观事实： 6、氧化还原反应判断依据：反应前后是否有元素的化合价发生变化 氧化剂：得电子，化合价降低的反应物， 例： CuO Cu ； H2 S O4 S O2 需要加入还原剂 还原剂：失电子，化合价升高的反应物，例： H2 H2O ； C CO2 需要加入氧化剂 第 三 章 1、钠和氧气反应： 钠燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠： 2Na + O2 Na2O2 常做供氧剂 2、钠和水的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 现象： 钠浮在水面上：钠的密度比水的小 钠熔成小球：反应放热；钠熔点低： 反应后加酚酞变红：生成氢氧化钠 实验室将钠保存在煤油中。 3、Na2O2的性质：与二氧化碳反应放出氧气：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 常用作供氧剂。 4、碳 酸 钠（Na2CO3） 俗称：纯碱 、苏打 与盐酸反应的离子方程式： CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑ 5、碳 酸 氢 钠（NaHCO3） 俗称：小苏打 与盐酸反应的离子方程式： HCO3- + H+ == H2O + CO2↑剧烈 碳酸氢钠的不稳定性： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑（常用于除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠） 6、铝是一种既能和酸又能和强碱反应且放出气体的金属。Al、Fe在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化。 7、铝的氢氧化物Al(OH)3：与强碱作用：Al (OH)3+OH－= AlO2－+2H2O；与强酸作用：Al (OH)3+3H+= Al3++3 H2O 8、明矾净水。 9、Fe3+的检验：①加硫氰化钾（KSCN）：现 象：溶液变血红色；②加入 NaOH产生红褐色沉淀： Fe(OH) 3 Fe2+的检验：①加硫氰化钾（KSCN）：无现象，再加氯水，溶液变红色。 2Fe2+ +