第6章多电子原子.pptVIP

原子在正常状态时，每个电子在不违背泡利不相容原理的前提下，总是尽先占有能量最低的状态。 第一周期 H  第二周期 3.Li 4.Be 5.B 6.C 7.N 8.O 9.F 10.Ne 第三周期 11.Na 1s22p63s1 12.Mg 1s22p63s2 13.Al 1s22p63s23p1 14.Si 1s22p63s23p2 15.P 1s22p63s23p3 16.S 1s22p63s23p4 17.Cl 1s22p63s23p5 18.Ar 1s22p63s23p6 2.确定原子基态光谱项的简易方法 (1)由泡利原理和能量最低原理求一定电子组态的最大S。 (2)求上述情况上的最大L。 (3)由半数法则确定J。 (4)按2s+1LJ 确定基态原子态（光谱项）。 尽管元素性质的周期性早在1869年就提出来了,但人们对此却无法给出一个满意的解释，直到50年后的Bohr时代，才由Bohr给出了物理解释。1925年Pauli提出不相容原理，人们这才深刻地认识到，元素性质的周期性,是电子组态周期性的反映。下面我们从讨论各”轨道”的电子容量入手,讨论电子的填充次序以及能级相对高、低的一般规律。 7.2 原子的电子壳层结构 1.描述电子状态的量子数 用n,l,ml,ms 量子数描述 如：原子处于强磁场中，电子的自旋-轨道耦合被解脱。电子的轨道、自旋的取向分别对外磁场量子化。 同一个原子中,不可能有两个或两个以上的电子处在同一个状态；也就是说，不可能有两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量子数。 2.泡利不相容原理 3.壳层和次壳层最多容纳电子数 相同主量子数 的电子构成一壳层；每一壳层中，不同的 分为不同的次壳层。 用 量子数描述时 对确定的主量子数 , 共取 个值； 对每一 ， 共 个值，对每一 每一次壳层最多容纳电子数： 每一主壳层最多容纳电子数： 各壳层可以容纳的最多电子数 5 6 壳层名称 最多电子数 2n2 支壳层 最多电子数 2(2?+1) 1 2 3 4 K L M N O P 2 8 18 32 50 72 0 0 1 0 1 2 3 0 1 2 3 4 5 0 1 2 0 1 2 3 4 s s p s p d s p d f s p d f g h s p d f g 2 2 6 2 6 10 2 6 1014 2 6 10 14 18 2 6 10 141832 4.能量最低原理 原子中各状态能量高低次序 同一主壳层中（n相同而?不同）E(ns)E(np)E(nd)E(nf) 当n， ? 都不相同时， （n+0.7 ?）值大的能级较高 （n+0.7 ?）值小的能级较低 （当n3） 电子能级排列大致顺序： 7.3 元素周期表的形成 1s1 1s2 原子处于基态时，核外电子的排布情况 He 1s22s1 1s22s2 1s22s22p1 1s 2s 2p 1s22s22p2 1s22s22p3 1s22s22p4 1s22s22p5 1s22s22p6 因为3d空着,所以第三周期只有8个元素而不是18个元素 第四周期 从 K 开始填充4s.因为能级交错现象,E4sE3dE4p 所以K开始了第四个主壳层的填充,也就开始了第四周期。 4s: K，Ca 3d: Sc-----Zn (21-30号元素）过渡元素。 4p: Ga-----Kr (31-36号元素） 接下来填5s次壳层,第四周期结束。 (18个元素) 第五周期 5s: Rb, Sr(鍶） 4d: Y-----Cd (39-48号元素）过渡元素。 5p: In-----Xe (49-54号元素） 接下来填6s次壳层,第五周期结束。 (18个元素) 第六周期 6s: Cs, Ba 5d: 填1个电子，La (57号元素）稀土元素。 4f: Ce( 铈）-----Lu (58-71号元素）镧系，稀土元素 接下来填7s次壳层,第六周期结束。第七周期开始。。。 (32个元素) 5d: 72-80号元素（9个） 6 p: 81-86号元素（6个） 原子基态指原子能级最低的状态。从基态电子组态确定的原子态中，按照洪德定则，找出能级最低的