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4、Al(OH)3 物理性质：Al(OH)3是一种白色固体，难溶于水，沉淀是一种白色胶状物，具有吸附水中悬浮物和色素的能力，是一种胃酸中和剂。 化学性质 (1)不稳定性 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O (2)Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，能溶于酸或强碱的溶液中。 H2O+AlO2?+H+ Al(OH)3 Al3++3OH? 酸式电离 碱式电离 Al(OH)3的制法： ? 5、KAl(SO4)2 明矾(白矾)：KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 两种不同的金属离子(或铵根)和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 化学性质：能水解，其水溶液显酸性。 氧化物间的转化 与还原剂(H2、CO)反应 与酸反应 不溶 不溶 不溶 水溶性 +2(1/3)，+3(2/3) +3价 +2价 铁的价态 磁性氧化铁 铁红 俗称 黑色晶体 红棕色粉末 黑色粉末 颜色、状态 四氧化三铁(Fe3O4) 三氧化二铁(Fe2O3) 氧化亚铁(FeO) FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 1.铁的氧化物 2—3—5 铁的化合物 2.铁的氢氧化物 制法 化学性质 红褐色固体，不溶于水 白色固体，不溶于水，絮状沉淀 物理性质 氢氧化铁[Fe(OH)3] 氢氧化亚铁[Fe(OH)2] 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O 很不稳定 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 可溶性碱与亚铁盐溶液反应 Fe2++2OH－=Fe(OH)2? 可溶性碱与铁盐溶液反应 Fe3++3OH－=Fe(OH)3? 向沸水中滴入氯化铁溶液可生成红褐色的氢氧化铁胶体 不稳定 3、亚铁盐和铁盐的存放方法 铁盐溶液：加少量相应的酸溶液抑制水解； 亚铁盐溶液：加少量铁屑(或铁粉)以防止生成Fe3+,加少量相应的酸溶液抑制水解； 4、Fe2+、Fe3+的检验方法 Fe3+ Fe2+ 方法二：滴加KSCN或NH4SCN溶液，溶液变红色； Fe3++nSCN?==Fe(SCN)n3?n(血红色) 方法一：加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀。 Fe3++3OH?==Fe(OH)3?(红褐色) 方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色； 方法二：滴加NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； 5、Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化 O2 SO2 H2S I? S2? H2O2 Br2 例题：将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是 A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、溶液变成棕黄色 例题：验证FeSO4晶体已部分被氧化的化学方法是什么？ (1)Fe3+检验?取样溶解，滴加少量KSCN溶液，显红色，证明有Fe3+存在。 (2)Fe2+检验?取样溶解，滴加到溴水(或KMnO4)中，溴水褪色，则证明Fe2+存在。 低 大 铜和锡 铜和锌 铜和镍 3—3 用途广泛的金属材料 合金钢(在碳素钢中加入Ni、Cr、Mn等合金元素，具 有特殊的优良性能 铁 铁 金属单质 合金 铁、铬、锰 合金 黑色金属 金属 材料 外观 物理 腐蚀 B 答案　A D A D B D C　 A　 E　 D　 B　 混合物 * 第三章 金属及其化合物 在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用。 五千年前使用青铜器； 三千年前进入铁器时代； 目前生产、生活中使用最广泛的金属是铁； 进入20世纪后，铝的用途逐渐扩大； 钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属。 青铜器司母戊鼎 3—1 金属的简介 Mg Al Fe 超过4/5 3—1—1 金属的分类 1、冶金工业 黑色金属(Fe、Cr、Mn) 有色金属(除Fe、Cr、Mn以外的金属)