氮气与氮的氧化物.ppt

第三章 第2节 氮的循环 第1课时 氮气与氮的氧化物 一、自然界中氮的循环 N2 NO NO2 HNO3 NH3 铵盐(NH4+) 、硝酸盐(NO3-) 0 +2 +4 -3 +5 -3 +5 二、氮循环中的重要物质 (一)、氮气 1、物理性质 颜色 气味 状态 溶解性 密度 无色 无味 气体 难溶于水 比空气略轻 思考:实验室里收集氮气采用什么方法? 结 构 化学性质 稳定，很难与其他物质反应 2、氮的固定 氮的 固定 自然固氮 人工固氮 高能固氮 生物固氮 合成氨 仿生固氮 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物 游离态 化合态 生物固氮 根瘤菌 与大豆、蚕 豆等豆科植 物共生的根 瘤菌中存在 固氮酶，能 在常温常压 下把空气中 的氮气转变 为氨。 合成氨厂 人工固氮---合成氨 N2+3H2 2NH3 4、氮的用途 制冷剂 制氮肥 做保护气 (二)、氮的氧化物 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 +1 +2 +3 +4 +4 +5 NO、NO2的物理性质 NO NO2 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 无色 气体 无味 有毒 难溶于水 比空气略重 红棕色 气体 刺激性 有毒 易溶于水 比空气重 (二)、氮的氧化物 3NO2+H2O 2HNO3+NO 思考: (1)工业制备硝酸时,可采用什么措施使NO2尽可能多的转化为硝酸呢? (2)充满NO2的集气瓶倒扣于水中,反应后进入瓶中溶液的体积约占整个集气瓶的几分之几? (3)以上反应是氧化还原反应吗？如果是,NO2在反应中做氧化剂还是还原剂? +4 +5 +2 2/3 是，既做氧化剂又做还原剂 通入适量氧气 俗语中：“雷雨肥庄稼”中的肥指的是什么肥料？这种肥料是如何生成的呢？或“雷电发庄稼” N2 + O2 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 放电 课堂小结： 一、自然界中氮的循环 二、氮循环中的重要物质 NH3 N2 NO2 NO HNO3 H2 O2 O2 H2O H2O N2 +O2 = 2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 放电 N2+3H2 NH3 高温高压 催化剂 雷雨肥庄稼 氮的固定 1、不断往装有NO2气体的试管中通入O2，怎么可以使试管装满水？ 思考 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 4NO2+2H2O+O2=4HNO3 VNO2 VO2 ＝ 4:1 恰好完全反应 ＞ 4:1 ＜ 4:1 剩余NO 剩余O2 2、不断往装有NO气体的试管中通入O2，怎么可以使试管装满水？ 思考 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4NO+2H2O+3O2=4HNO3 VNO VO2 ＝ 4:3 恰好完全反应 ＞ 4:3 ＜ 4:3 剩余NO 剩余O2 1、关于氮气性质的说法中，错误的是( ) A.通常情况下，氮气性质不活泼 B.氮气可在常温下与氧气反应，生成一氧化氮 C.氮气在水中溶解度小（通常情况下） D.氮气跟氢气在一定条件下发生反应，氮 气是氧化剂 B 课堂练习: 2.下列反应不属于氮的固定的是( ) A.氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮 B.合成氨 C.豆科类植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物 D.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮 D D 3、实验室收集下列气体时，不能用排空气法收 集的是（ ） A．氨气 B．氢气 C．二氧化氮