2015年泉州市高中毕业班3月份综合质检.docVIP

6．A．B．氯化镁　　　Ｃ．溴　　　Ｄ．氢氧化钠 7．A．和苯 B．C．D．淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料 ． Z W X Y A．X位于元索周期表中第3 周期、ⅢA族 B．原子半径：X Z W C．最简单气态氢化物的热稳定性 Y D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应 9．常温下，浓度均为1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液pH为9.3。下列有关叙述的是 A．加适量的NaCl，可使c(NH4+) = c(Cl-) ．c(NH4+)减小 C．．1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液c(NH4+)比该混合溶液大 10．A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度 11．A． B． C． D．．研究小组测定不同初始浓度的溶液水解速率，c()随时间的变化如图 A．在0-6min之间，25℃时R的水解速率为0.05 mol·L—1·min—1 B．在0-24min之间，曲线3对应水解速率最小 C．由曲线1可：其条件不变，水解速率随浓度增大而增大 D．由曲线2、3可其条件不变，水解速率随温度升高而增大 23．（分）I．甲、乙存在转化关系： （1）若甲、乙为空气主要成分甲所含元素简单阴离子的结构示意图为 （2）若乙是常见金属单质丙→丁的方程式为II．一定温度下，容积为1 L的密闭容器中投入0.5 mol PCl5(g)存在平衡：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)反应过程中测得部分数据如下表： 时间 n(PCl5)/mol n(PCl3)/mol n(Cl2)/mol 0 0.5 0 0 t1 0.4 t2 0.1 t3 0.4 （4）t1时刻，反应的热量为a kJPCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学反应方程式 （5）t2时：v正v逆（填”、“”或“=”）。 相同温度下，0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到达平衡前，PCl5的物质的量将（填增、减、不变）。 24．（1分）CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，制取。　　 铜电极电解饱和食盐水阳极的电极反应为实验开始时，极附近CuOH沉淀已知：KspCuCl)=1.2×10-6，KspCuOH)=1.2×10-14） 25．①稀HNO3 ②稀H2SO4 ③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液 （7）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9 g NaClO2·3H2O（式量：144.5）， 至少需 g NaClO3（式量：106.5）。 31．（3）上述反应中（填序号）。．．．．．．①苯环上只有1个取代基；②能发生水解反应；③分子中2个甲基； 2015年泉州市高中毕业班3月份质检 化学科参考答案 6～12 A C D A C C D 23．（1分） （1） 分 （2）分 （3）2分 （4PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g) △H = -10akJ/mol 3分 （2分（2分 24．（1分） Cu - e－+ Cl－= CuClCu - e－+Cl－=25．（15分） （1） 2分 （2）Na2SO3完全反应，避免产生SO2气体 2分 （3）控制硫酸的滴入速度 2分 （4） 2分 （5）2O2+2OH—+ 2ClO2= 2ClO2—+O2+2 H2O 3分 （6） 1分 1分 （） 2分 31．（13分） （1） 1 分（2）NCH