选修盐类的水解课件.pptVIP

　　需要考虑盐类水解的几种情况 　　1．判断盐溶液的酸碱性及能否使酸碱指示剂变色。如NaHCO3水溶液显碱性，NH4Cl水溶液显酸性。 　　2．配制与保存某些盐的溶液。如配制FeCl3溶液时需加入少量HCl(加相应的酸)，贮存Na2CO3溶液的瓶子不能用玻璃塞。 　　3．判断溶液中离子能否大量共存。如组成盐的阳离子为NH4+、Al3＋、Fe3＋,阴离子为S2－、HS－、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、AlO2-，因能发生水解或双水解(有些属氧化还原)反应而不能大量共存。 　　4．比较盐溶液中各离子浓度的相对大小。如在NH4Cl溶液中，有如下关系：c(Cl－)c(NH4+)c(H＋)c(OH－)。 　　5．某些强酸弱碱盐溶液与活泼金属的反应。如将Mg粉投入NH4Cl溶液中，由于NH4Cl水解显酸性，因此NH4Cl溶液与Mg粉反应放出H2。 　　6．判断盐溶液中的离子种类及浓度关系。如Na2S溶液中含有Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－,其浓度关系为c(Na＋)＋c(H+)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)。 　　7．判断酸碱中和时的相对用量。酸碱中和时，由于酸碱相对强弱的不同，当中和至pH＝7时的相对用量就有差异。如盐酸与氨水反应，因NH4Cl水解显酸性，若要中和至pH＝7，则氨水必须过量。 　　8．某些物质的制备。如向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S，因弱酸弱碱盐Al2S3在水中会发生水解，故不能制得Al2S3，Al2S3需用铝粉与硫粉直接混合加热制取。再如加热蒸干MgCl2溶液只能得到Mg(OH)2或MgO，故要得到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热其结晶水合物。 　　9．施用化肥。如铵态氮肥不能与草木灰(主要成分为K2CO3)混合施用，否则会因发生双水解反应使NH3逸出而降低肥效。 　　10．解释某些生活现象。如家庭中用热的纯碱溶液洗涤餐具，利用的是加热可促进CO的水解，使溶液的碱性增强，去污能力加大。 　　思考题　 配制FeCl2溶液时应注意哪些事项？ 　　答案　由于FeCl2属于易水解的盐，配制时，应将 FeCl2固体溶解在少量盐酸中，然后加水稀释，并在配制好的溶液中加入少量铁粉，以防止FeCl2被氧化。 　6、判断溶液中离子浓度大小的方法 一、不等式 　　1．对多元弱酸溶液，可根据多元弱酸的分级电离来分析判断。如H3PO4溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)。 　　2．对多元弱酸的正盐溶液，可根据弱酸根的分步水解来分析判断。如1 mol·L－1 Na2CO3的溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)c(CO32-)c(OH－)c(HCO3-)c(H＋)。 　　3．不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。如0.1 mol·L－1的①NH4HSO4， ②NH4Cl，③CH3COONH4，④(NH4)2SO4 溶液中c(NH4+)的大小顺序为④①②③。 　　4．当涉及两溶液混合时离子浓度的大小比较时，要综合分析，如是否发生反应、电离因素、水解因素等。如在0.1 mol·L－1的CH3COONa和0.1 mol·L－1的CH3COOH等体积混合后所得溶液中各离子浓度的大小顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)。 　二、三个守恒 　　 （1）物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份 在溶液中各种存在形式的浓度之和。 (原子个数守恒或质量守恒) 在晶体中C(Na+ ) C(CH3COO -) 在溶液中C(Na+ ) = C(CH3COO - ) + C(CH3COOH) C(Na+ ) + C (H+) = C (CH3COO - ) + C (OH-) （2）电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数等于溶液中 所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。 注意：电中性：不是[H+] = [OH-]，而是正电荷数=负电荷数 [CO32 -]和2 [CO32 -]不同:离子浓度、电荷浓度。 （3）质子守恒:水电离的OH- 与H+守恒 C(Na+ ) = C(CH3COO - ) + C (CH3COOH) C(OH-) = C(H+) + C (CH3COOH) C(Na+ ) + C (H+) = C(CH3COO - ) + C (OH-) 溶质物料守恒式 溶剂物料守恒式 电荷守恒式 在纯水中 C(H+) C (OH-)