l硫和氮的氧化物.ppt

看我查阅的资料 对环境的影响 对人体健康的影响 在生产生活中的应用 实验1：1、用石蕊试剂判断溶液的酸碱性2、加入到盛有澄清石灰水的试管中 实验2：向Br2水或酸性KMnO4溶液中各倒入适量SO2的水溶液，观察现象？ 3）特性 * 罪魁祸首！！ 思考1：你知道SO2有哪些物理性质吗？ 无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、易液化、易溶于水的气体。 1、二氧化硫的物理性质： 问题1：你认为SO2应具有哪些化学性质呢？ ①从组成上看： ②氧化性、还原性： ③特性： 酸性氧化物 可能具有氧化性和还原性 可能具有漂白性 问题2：哪些反应能说明SO2是酸性氧化物呢？ 澄清石灰水变浑浊 溶液pH值＜7 二氧化硫的化学性质 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 1）酸性氧化物的通性 SO2 + Na2O == Na2SO3 SO2+H2O H2SO3 +4 +4 二氧化硫的化学性质 S S S（SO2） S -2 0 +4 +6 思 考 ? SO2可能具有氧化性和还原性吗？你的依据？ 你认为能通过哪些反应证实呢？ SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr 2SO2+O2 2SO3 : 催化剂 SO2也有氧化性： 如：SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O 结论：既有氧化性，又有还原性 主要表现还原性 思 考 ? Na2SO3试剂在空气中久置,一部分变为Na2SO4 为什么？ 2Na2SO3+O2→2Na2SO4 把试管内液体用酒精灯加热 往装有品红溶液的试管内倒入适量SO2溶液,然后振动试管。 结论 现象 实验步骤 品红溶液褪色 溶液变回红色 SO2有漂白作用 SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色 二氧化硫的化学性质 3.SO2的漂白性 二氧化硫的化学性质 原理： 二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质 实质： 化合作用 程度： 暂时性，加热可复原 范围： 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 SO3 + H2O === H2SO4 ⑵可以漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等 ⑶杀灭霉菌和细菌 ⑷作食物和干果的防腐剂 ⑴制造硫酸： 二氧化硫的用途 SO3 ：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ 试一试 下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ] A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 B D 【思考】鉴别SO2与CO2还有哪些方法？ 这是利用了SO2的什么性质？ 点燃 S＋O2 SO2 SO2的来源 天然：火山爆发、森林火灾、有机体分解、 含硫矿石的分解等。 硫粉 人为：化石燃料的燃烧、工业尾气等。 思考 ? 煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中会污染空气，请利用今天学过的知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写出有关方程式？ SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 =2 CaSO4 往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2和石灰产生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要反应为： 方案 ！ 我们将PH＜5.6的雨水称之为酸雨 酸雨的形成原理 由于溶解了二氧化硫的缘故，正常雨水的pH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的pH值小于5.6而形成酸雨。 酸雨对树木的破坏 湖北宜都发生二氧化硫泄漏事故 108人出现中毒症状 　2004年11月09日 14:58:47　　来源：新华网 新华网宜昌11月9日电 （记者 施勇峰）9日零时，湖北宜都市楚星公司因雷击突然停电，