化学能与热能用.ppt

拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别 需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ， 则1mol N2生成NH3的反应热为 ， 1mol H2生成NH3的反应热为 。 4、如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是 (2)产生上述现象的原因是 (3)写出有关反应的离子方程式 (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”、“小于”、“等于”) 镁片和盐酸的总能量. 板演，学生练水煤气 * 学生笔记 * 阅读理解 * 放录像 * 烧煤、烧柴是为了得到CO2吗？ 化学能与热能的相互转化 两条基本的自然定律 ①质量守衡定律：自然界的物质可以发生 相互转化，但是其总质量保持不变。 ②能量守衡定律：一种能量可以转变为 另一种能量，但是能量的总量保持不变。 ③质能守恒定律：质量与能量是相互联系的。 （E=mc2） C+O2 反应过程 能 量 CO2 吸热 C + O2 = CO2 放 热 C + H2O = CO + H2 C+H2O 反应过程 能 量 CO+H2 反应物总能量 反应过程 能 量 生成物总能量 反应物总能量 反应过程 能 量 生成物总能量 放热 反应物总能量 生成物总能量 吸热 反应物总能量 生成物总能量 第一节 化学能与热能 一、 化学能与热能的转化 H H Cl Cl 1moL 1moL 吸收436kJ 吸收243kJ Cl Cl H H 放出431kJ 放出431kJ H Cl H Cl 2moL H2 + Cl2 ==== 2HCl 点燃 在25℃和101kPa的条件下， 436kJ/mol+ 243kJ/mol = 679kJ/mol 反应物吸收总能量 H2 + Cl2 2HCl 431kJ/mol × 2 = 862kJ/mol 生成物释放总能量 Cl-Cl Cl + Cl 吸收243kJ/mol H-H H + H 吸收436kJ/mol H + Cl H-Cl 放出431kJ/mol 化学反应的热效应＝生成物释放总能量－反应物吸收总能量 ＝ 862kJ/mol－679kJ/mol ＝ 183 kJ/mol ?H1 ?H2 反应过程 能 量 已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能量， 拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能量， 形成水分子中的1mol H-O键要放出463 kJ的能量， 试说明2H2O = 2H2 + O2 中的能量变化。 2HCl H2 + Cl2 化学反应的热效应 = = ＋183 kJ/mol 生成物释放总能量 436kJ/mol+ 243kJ/mol = 679kJ/mol 反应物吸收总能量 431kJ/mol × 2 = 862kJ/mol 吸热 + 862 kJ/mol - 679 kJ/mol 放热 (+ 862 kJ/mol ) + (- 679 kJ/mol ) 吸热 问题 如何知道一个反应是吸热还是放热呢？ 在25℃和101kPa的条件下， H-H H + H 吸收436kJ/mol F - F F + F 吸收155kJ/mol H + F H-F 放出565kJ/mol H2 + F2 == 2HF kJ 放出539 即：由1mol的H2和1mol的F2，会释放出 2 × 565kJ-436kJ-155kJ=539kJ 吸收还是放出热量？ (1). 化学键断裂会 ，化学键形成要 (3).化学反应过程是旧化学键 和新化学键 ， 并伴随能量变化。 (4). 反应是吸热还是放热，取决: 释放能量 吸收能量 不同 断裂 形成 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 (2). 不同化学键在断裂（或生成）