化学平衡的移动 化学反应进行的方向.ppt

4．在密闭容器中进行如下反应： H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温 度T1和T2时，产物的量与反应 时间的关系如右图所示．符合 图示的正确判断是 (　　) A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0 C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0 解析：通过图象可以看出温度为T2时先达到平衡，根据 “先拐先平数值大”的原则，可以得出反应时的温度T2＞T1，因此排除A、B；结合两条曲线与纵轴的关系可以看出温度越高，HI的量越少，说明升高温度，平衡向消耗HI的方向移动，即该反应的正反应是放热反应，ΔH＜0. 答案：D 5．在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)＋C(s) 2CO(g) ΔH＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度 及平衡如何变化： (1)增加C，平衡________，c(CO)________． (2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡 ____________________________________________， c (CO2)________． (3)通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡________，c(CO2)________． (4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡__________________________________________， c(CO)________． 解析：(1)C为固体，增加C，气体反应物浓度并不变，平衡不发生移动； (2)减小容器的体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动； (3)通入的N2不参加反应，且密闭容器的体积和温度不变时，各物质的浓度并不改变，平衡不发生移动； (4)其他条件相同时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动． 答案：(1)不移动　不变　(2)向逆反应方向移动　增大　(3)不移动　不变　(4)向正反应方向移动　增大 6．密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　 ΔH＜0，根据下列速率—时间图象，回答下列问题： (1)下列时刻所改变的外界条件是： t1__________；t3__________；t4__________； (2)产物C的体积分数最大的时间段是________； (3)上述图象中C的体积分数相等的时间段是___________________________________； (4)反应速率最快的时间段是________． 解析：(1)t1时v逆增大程度比v正增大程度大，说明改变的条件是升高温度．t3时v正、v逆同等程度地增大，说明加入了催化剂．t4时v正、v逆都降低且v正降低程度更大，说明改变的条件是减小压强． (2)t1、t4时改变条件后，都使化学平衡向逆反应方向移动．C的体积分数都降低，故t0～t1时间段C的体积分数最大． (3)在t3时加入了催化剂，虽然使反应速率发生了改变，但并未引起化学平衡的移动，故t2～t3段与t3～t4段C的体积分数相等． (4)由图象可看出t3～t4段化学反应速率最大． 答案：(1)升高温度　加入催化剂　减小压强 (2)t0～t1　(3)t2～t3段与t3～t4段　(4)t3～t4段 (2)离子反应总是向着使反应体系中某些离子浓度减小的方 向进行 ①溶解度大的物质向溶解度小的物质转变，如CaSO4(微 溶)＋Na2CO3=== CaCO3↓＋Na2SO4. ②由相对强酸(碱)向相对弱酸(碱)转变，如CH3COOH＋ NaHCO3 === CH3COONa＋CO2↑＋H2O，Na2SiO3＋CO2＋ H2O === H2SiO3 ↓ ＋Na2CO3，所以酸性强弱：CH3COOH ＞H2CO3＞H2SiO3. (3)由难挥发性物质向易挥发性物质转变 如NaCl＋H2SO4(浓) NaHSO4＋HCl↑，所以沸点H2SO4(浓)＞HCl. (4)由氧化性(还原性)强的物质向氧化性(还原性)弱的物质转变 如2FeCl3＋2KI=== 2FeCl2＋I2＋2KCl,2FeCl2＋Cl2 === 2FeCl3，则氧化性Cl2＞FeCl3＞I2. 2．焓变和熵变共同判断反应的方向 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔG＝ ΔH－TΔS＜0的方向进行，直至达到平衡状态，ΔG＝ ΔH－