2.2.1化学反应中的热量(2013.10).ppt

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H=-285.8 kJ·mol-1 表示的意义为:1mol氢气与 1/2mol氧气反应生成1mol液态水时并放出285.8kJ的热量。 练习4 ．1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为 ( ) A．C+H2O=CO+H2;ΔH=+10.9 kJ·mol-1 B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); ΔH=+10.94 kJ·mol-1 C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); ΔH=+131.28 kJ·mol-1 D．1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g); ΔH=+65.64 kJ·mol-1 二、燃料燃烧释放的热量 例4.今有如下三个热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH= a kJ/ mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH= b kJ/ mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l);ΔH= c kJ/ mol 关于它们的下列表述正确的是 ( ) A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a=b D．2b=c 例7 ．1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为 ( ) A．C+H2O=CO+H2;ΔH=+10.9 kJ·mol-1 B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); ΔH=+10.94 kJ·mol-1 C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); ΔH=+131.28 kJ·mol-1 D．1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g); ΔH=+65.64 kJ·mol-1 例2．下列对热化学方程式 H2(g)+ I2(g)== HI(g);△H =+26kJ·mol-1的叙述中,正确的是( ) A、1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量 B、1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量 C、1molH2(g)与1mol I2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量 D、 molH2(g)与 mol I2(g)完全反应放出26kJ的热量 C 例3. 已知:H-H键能为436.4kJ·mol-1，Cl-Cl键能为242.7kJ·mol-1，H-Cl键能为431.8kJ·mol-1，下列有关反应H2+Cl2＝2HCl的说法正确的是（ ） A.放热反应 B.放出184.5kJ/mol热量 C.吸热反应 D.吸收184.5kJ/mol热量 AB ΔH=－431.8 kJ·mol-1×2 ＋ 436.4 kJ·mol-1 ＋ 242.7 kJ·mol-1 =－184.5 kJ·mol-1 D 例5 、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） B A. 2Q1+Q24Q3 B.2Q1+Q24Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+Q2=Q3 例6．在101kPa时，完全燃烧1g甲烷气体，生成液态水和二氧化碳气体并能放出55.6kJ的热量， (1)计算CH4的燃烧热,并写出热化学方程式; (2)若完全燃烧5mol甲烷气体，能放出多少热量？ 答:(1)甲烷的燃烧热为889.6kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)； △H= －889.6kJ·mol-1 (2)完全燃烧5mol甲烷气体放出热量4448kJ。 CD * 第二单元 化学反应中的热量 化学反应中的热量变化 （第1课时） 化学化学变化中除有新物质生成外，必然伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。 利用化学反应：一是制取物质、二是利用反应中的能量 思考：请同学们列举你了解的在生活中应用到的化学反应中的能量 说出下列过程中的能量转化方式 石油气的燃烧 燃料燃烧推动火箭 镁条燃烧 闪电时产生氮氧化物 你知道吗 + 化学反应中的能量变化，最常见的是化学能和热能的相互转化；而化学能和电能的相互转化在生产和生活中