2.2.2离子反应第二课时.ppt

电解质： 非电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 强电解质： 在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质： 在水溶液里部分电离成离子的电解质。 温故而知新 想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ ⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒 ⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液 ⑻液态HCl ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4⑿ 稀H2SO4 电解质： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾ 非电解质： ⑼ ⑽ 能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑿ 练习2：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ） C 二、离子方程式 概念:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 HCl+ NaOH = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O H2SO4+ 2KOH = K2SO4+ 2H2O 2HNO3+ Ba(OH)2 = Ba(NO3)2+ 2H2O 离子方程式体现了溶液中化学反应的实质 离子方程式的书写步骤 ——写、拆、删、查 ① 写：依反应事实写出反应 的化学方程式。 ② 拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式。 ③ 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式 中系数为最简整数比。 ④ 查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边 各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 2、离子方程式的书写步骤 应该改写成离子形式的物质：易溶于水且易电离的物质 a 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c 可溶性盐：请课后复习溶解性表。 一切钾钠盐全部溶， 铵盐硝酸盐也相同， 硫酸钡铅要除外， 氯化亚汞银不溶， 碳酸镁微溶余不溶 d 氧化物 仍用化学式表示的物质： a 沉淀（难溶的物质） b 难电离的物质：弱酸、弱碱、H2O。 c 气体 e 单质 2、MnO2+4HCl（浓）== MnCl2+Cl2↑+2H2O △ 1、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 写出下列反应的离子方程式 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4 ↓ +2H2O MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2 ↑+2H2O △ 3、NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O 课堂练习 请判断下面离子方程式是否正确 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- 1、下列离子方程式中正确的是（ ） A、向碳酸钾溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O B、单质铁和硫酸铜溶液反应 Fe + Cu2+＝Fe3++Cu C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na + H2O＝Na++OH-+H2↑ D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+ +OH-＝NH3 ↑+H2O △ A ①看是否守恒：原子数、电荷数均守恒 ③看物质是否可拆分 ②看离子反应是否符合客观事实 ④看是否漏掉参加反应的离子 ⑤看符号，各种反应条件、生成物状态符 号是否使用正确 离子方程式的正误判断 下列离子方程式中，错误的是（ ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱水和硝酸反应 CO32- +2H+ ＝H2O + CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2O A 3、离子反应发生的条件 离子反应总是向着 的方向进行。 有难溶物生成 有难电离物生成 有气体生成 复分解反应发生的条件 酸碱盐在水溶中发生的复分解反应，实质上 就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 离子数目减少 4、离子共存 离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应。 讨论：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、Na+、Cl-、CO32-、SO42- C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3- D、Mg2+、Fe3+、OH-、NO3- C 如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3- 如：