2-2.1化学反应的热量变化(yan 理科).ppt

专题2 第二单元 化学反应中的热量变化 第1课时 学习目标 1. 通过活动与探究，认识常见的吸热反应、放热反应，了解吸热反应和放热反应的含义 2. 学会热化学方程式的书写，并能进行一 些能量变化计算。 4. 通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化 交流与讨论 判断下列反应是放热反应还是吸热反应： 1.镁条的燃烧。 2.高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3) 3.氧化钙与水的反应。 4.炸药爆炸 5.Ca(OH)2和NH4Cl的反应 6.甲烷在氧气中的燃烧 导学稿 P2 【针对练习1】 1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是（ ） A. 氯化钠 B. 固体硝酸铵 C. 生石灰 D. 固体氢氧化钠 2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2反应 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应 导学稿 P2 【针对练习2】 1．①2mol甲烷燃烧时生成液态水和CO2，同时放出1780.6kJ的热量，写出其热化学方程式。 ②当17g氨气完全分解为N2和H2时，吸收46.206kJ的热量，写出其热化学方程式。 导学稿 P2 【针对练习2】 2．今有如下三个热化学方程式，关于它们的表述正确的是 ( ) ①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H1=akJ/mol ②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H2=bkJ/mol ③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3 = c kJ/mol A．它们都是吸热反应 B．a、b和c 均为正值 C．a = b D．2b = c 导学稿 P2 【针对练习2】 【课后练习】 1. 下列说法正确的是（ CD ） A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热的反应在常温下一定很容易发生 C. 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D. 吸热反应在一定条件下也能发生 3. 在相同条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ.那么Q1和Q2之间的大小关系是（ ） A. Q1 Q2 B. Q1 Q2 C. Q1 = Q2 D.不能确定 4. 沼气的主要成分是CH4，0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是（ ） A. 2CH4(g)＋4O2(g) = 4H2O(l) +2 CO2(g) △H = + 890kJ/mol B. CH4(g)＋2O2(g) = 2H2O(l) +CO2(g) △H = + 890kJ/mol C. CH4(g)＋2O2(g) = 2H2O(l) +CO2(g) △H = － 890kJ/mol D. 1/2CH4(g)＋O2(g) = H2O(l) +1/2CO2(g) △H = －890kJ/mol 5. 已知H2(g)＋F2(g) = 2HF(g) △H = －270kJ/mol，下列说法正确的是（ ） A. 2L HF气体分解成1L H2与1L F2吸收270 kJ热量 B. 1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270 kJ C. 在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和大于2molHF气体的能量 D. 1个H2分子与1个F2分子反应生成2个HF气体分子放出270 kJ热量 6. 已知H-H键、Cl-Cl键、H-Cl键的键能如下表所示 共价键H-HCl-ClH-Cl键能（kJ/mol）436243431试写出在298K时，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)的热化学方程式 _______________ __________________ 7. 在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石