2.1.2 化学能与热能.ppt

第一节 化学能与热能 第2课时 化学能与热能 的相互转化 教学目标 1. 理解化学反应与能量的关系，掌握吸热反应和放热反应的概念。 2. 在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验1、2、3。 3. 通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。 教学重点：实验探究和通过实验探究化学反应与能量的 关系，掌握吸热反应和放热 反应的概念 教学难点：设计探究实验引出吸热反应和放热反应的概念 你发现了什么？ 将手靠近燃烧的酒精灯旁，你有什么感觉？ 将Ba(OH)2· 8H2O 和NH4Cl晶体混合在一起搅拌，手靠近烧杯壁，你又有什么感觉？ 究竟哪些反应吸热，哪些反应放热呢？ 自主学习P33-34  化学能与热能的相互转化 化学能都可以转化为什么形式的能量？转化过程中总能量是否变化？ 根据化学反应中能量的变化可以把化学反应分为哪几类？ 哪些反应属于放热反应，哪些反应属于吸收反应呢？ 二、化学能与热能的相互转化 1、化学反应中的能量变化，通常表现为 热量的变化－吸热或放热 吸热则为吸热反应 放热则为放热反应 实验2－1 现象 结论 铝与盐酸反应，放出大量气泡， 温度升高 该反应是 自主实验 了解反应中的热量变化情况 将用砂纸打磨过的铝条插入盛有2-3mL 6mol/L的盐酸中，观察现象，并用温度计测量温度的变化 放热反应 自主探究 实验2－2 Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O 现象 结论 该反应是 反应方程式 吸热反应 1.玻璃片会与小烧杯粘结在一起 2.有少许刺激性气味气体产生 3.混合物成糊状 思考与交流 反应中玻璃棒的作用是什么？ 搅拌，使混合物充分接触 反应物最终成糊状的原因是什么？ 反应有水生成，反应吸热，使水结冰粘结 自主探究 中和反应是吸热还是放热？ 实验2－3 第一组 第二组 第三组 反应物 20mL2mol/LHCl 20mL 2mol/LHNO3 20mL 2mol/LHCl 20mL2mol/LNaOH 20mL 2mol/LNaOH 20mL 2mol/LKOH 混合前温度 混合后温度 反应实质 归纳结论 室温 室温 室温 H+ + OH- =H2O H+ + OH- =H2O H+ + OH- =H2O 强酸和强碱发生中和反应时放热 中和反应是_______反应 放热 思考与交流 中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时 所释放的热量称为中和热 那么在设计测定中和热实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计实验？ 交流点拨 测定中和热时注意问题 （1）用隔热装置，尽量减少热量散失； （3）酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管 （2）温度计越精确越好 （4）注意控制反应时间 （5）多做几次，取平均值 （1）所有燃烧反应 （2）大多数化合反应 （4）物质的缓慢氧化 常见的放热过程： 浓H2SO4溶于水 固体NaOH溶于水 二、化学能与热能的相互转化 常见的放热反应： （5）活泼金属跟水或酸反应 （3）酸碱中和反应 （1）大多数分解反应 （2）以C、H2、CO为还原剂的反应：C+CO2＝2CO H2+CuO＝Cu+H2O，C+ H2O＝CO+H2等　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 高温 高温 常见的吸热过程： 化学键的断裂 多数铵盐溶于水 △ 常见的吸热反应： （3）一些晶体的反应 Ba(OH)2 · 8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+ 10 H2O 化学反应伴随着能量的变化是化学反应的基本特征之一 二、化学能与热能的相互转化 化学能 热能 动力 产生 思考与讨论 生活中有哪些实例能说明化学能转化为热能，又有哪些实例说明热能为化学反应提供了动力，转化为了化学能？ 化学能与热能的相互转化的应用 本课小结 吸热反应和放热反应 常见的放热反应 常见的吸热反应 化学能与热能相互转化的应用 练习 1．氢氧化钠与盐酸的反应属于( )。 A．吸热反应 B．放热反应 C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是 2． 摇摇冰是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是( )。A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖 3．下列物质