《原电池1》.pptVIP

1、选择合适的化学反应 2、用铜片、银片、硝酸铜溶液、硝酸银溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的说法正确的是（ ） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag+ + e- = Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入硝酸银溶液中发生的化学反应与该原电池相同 A、①② B、②③ C、②④ D、③④ 作业 P73 1、 2、4 每天做点化学方面的练习， 别停止，这样可以使你熟能生巧。 * 第四章电化学基础 第一节　原电池 陈秀茹 一、设计原电池 ①NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H﹤0 ③Zn(s) + Cu2+(aq) = Cu(s) + Zn2+(aq) △H﹤0 ②C(s) + CO2(g) 2CO(g) △H ﹥ 0 高 温 ②C(s) + CO2(g) 2CO(g) △H ﹥ 0 高 温 Zn(s) + Cu2+(aq) = Cu(s) + Zn2+(aq) △H﹤0 2e- A 2、设计合理的原电池 设计要点 ①、正负极、内电路、外电路各需要那些仪器和药品？ ② 、如何判断化学能转化为了电能？ Zn-2e-=Zn2+ Cu2++2e-=Cu 二、体验原电池 温馨提示 1、使用温度计测量反应前后CuSO4溶液的温度。 2、观察铜片、锌片、电流表、温度计的变化并如实记录在学案中。 3 、注意合作分工，讲求效率。 实验现象 预期现象 【实验 · 探究】 1、锌片溶解 1、锌片溶解其表面析出一层红色物质 2、铜片上析出一层红色物质 2、铜片上析出一层红色物质 3、电流表指针发生偏转 3、电流表指针发生偏转，但不稳定 4、 CuSO4溶液颜色变浅 4、 CuSO4溶液颜色变浅 5、温度计的示数不发生变化 5、温度计的示数增大 【交流 · 研讨一】 让锌片与硫酸铜不直接接触 ZnSO4溶液 CuSO4溶液 Zn Cu A ？ 改进 如何改进原电池装置？使其能产生持续稳定的电流 硫酸铜 Cu Zn A 用双液原电池进行实验……… 实验现象 1、锌片溶解 2、铜片上析出一层红色物质 3、电流表指针发生偏转 4、 CuSO4溶液颜色变浅 5、温度计示数不发生变化 认识原电池 原电池的构成：两个半电池 外电路 盐桥 半电池反应：即电极反应 负极：氧化反应 正极：还原反应 原电池中带电粒子的移动 正极：电子流入 负极：电子流出 外电路： 电子：负→导线→正 电流：正→导线→负 内电路： 电流：负→盐桥→正 阳离子：负→盐桥→正 阴离子：正→盐桥→负 盐桥的作用 1、形成闭合回路 2、使两个半电池中的溶液保持电中性 导线的作用是传递电子，沟通外电路；盐桥的作用是传递离子，沟通内电路。 3、使氧化剂和还原剂不直接接 触也能发生反应。 【结论1】双液原电池装置提高了能量转换率 双液原电池什么优点？ 【交流 · 研讨二】 ZnSO4溶液 Zn Cu CuSO4溶液 A 【交流 · 研讨三】 双液原电池还有什么优点？ 【结论2】双液原电池的化学能不会自动释放 【启示】氧化剂和还原剂不直接接触也能发生反应 改进 ZnSO4溶液 Zn Cu A CuSO4溶液 Cu Zn A CuSO4溶液 盐桥的使用突破了氧化剂、还原剂只有直接接触、相互作用才能发生电子转移的思维模式，使氧化剂和还原剂在不同的区域之间通过特定的装置实现了电子的定向转移，为原电池持续、稳定地产生电流创造了必要的条件，也为原电池原理的实用性开发奠定了理论基础 。 【交流 · 研讨四】 【结论1】氧化剂不一定是电解质溶液、 【结论2】原电池的电流大小首先取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力；同时，装置设计的合理性以及影响电极反应的条件也很重要。 请同学们利用以下电极材料，电解质溶液，任意组合，尝试组装一个与之前反应原理不同的原电池，越特别越好。 电极材料：碳棒、金属片（Cu、Ag、Zn、Fe、A