溶解热的测定 物理化学实验.pptVIP

二 实验原理 三 仪器和试剂 四 实验步骤 静思笃行 持中秉正 　　　　　　　 秋记与你分享 静思笃行 持中秉正 　　　　　　　 秋记与你分享 静思笃行 持中秉正 　　　　　　　 秋记与你分享 静思笃行 持中秉正 　　　　　　　 秋记与你分享 静思笃行 持中秉正 　　　　　　　 秋记与你分享 静思笃行 持中秉正 　　　　　　　 秋记与你分享 静思笃行 持中秉正 　　　　　　　 秋记与你分享 静思笃行 持中秉正 　　　　　　　 秋记与你分享 静思笃行 持中秉正 　　　　　　　 秋记与你分享 静思笃行 持中秉正 　　　　　　　 秋记与你分享 静思笃行 持中秉正 　　　　　　　 秋记与你分享 溶解热的测定 物理化学实验一 1.用电热补偿法测定KNO3在不同浓度的水溶液中的摩尔积分溶解热。 2.用作图法求KNO3在水中的摩尔积分溶解热。 一 实验目的 物质溶解于溶剂过程的热效应称为溶解热。溶解热可以分为积分溶解和微分溶解热。积分溶解热是指1mol溶质溶解于一定量溶剂时的热效应。微分溶解热是在恒温、定压条件下，在指定浓度的溶液中增加溶质是所产生的微量热效应于所增加溶质的物质的量的比值。本实验测定KNO3溶解在水中的积分溶解热。 测量热效应是在”量热计”中进行的。量热计一般分为两类： （1）等温量热计，其本身温度在量热过程中始终不变，所测得的量为体积的变化，如冰量热计。 （2）测温量热计，它本身的温度在量热过程中会改变，通过测量温度的变化进行量热，这种量热计又可以分为外壳等温量热计和绝热式量热计等。 在本实验中将采用绝热式测温量热计，其工作原理将在后面详细介绍。 在绝热容器中测定热效应的方法有两种： （1）先测定量热系统的热容量C，再根据反应过程中的温度变化△T与C之乘积求出热效应（此法一般用于放热反应）。 （2）先测定系统的起始温度T，溶解过程中系统温度随吸热反应进行而降低，再用电加热法使系统升温至起始温度，再根据所消耗电能求出热效应Q。这种方法称为电热补偿法。 Q=I2Rt=IUt 式中：I为通过电阻为R的电热器的电流；U为电阻丝两端所加的电压：t为通电时间。 热效应Q即相当于溶解所有的KNO3的溶解热，利用Q除以KNO3的物质的量n即可得到KNO3的摩尔积分溶解热△solHm，即 △solHm=Q/n 本实验利用点加热补偿法测定恒压下用杜瓦瓶做量热计时KNO3的摩尔积分溶解热△solHm。 实验原理 1.仪器 量热计（包括杜瓦瓶、搅拌器、加热器）；直流稳压电源1台；直流毫安表；直流伏特计；秒表；25×25mm称量瓶8支；干燥器；研钵。 2.试剂 KNO3，化学纯；蒸馏水。 图1 量热器及其电路图 1.直流伏特计；2. 直流毫安表；3. 直流稳压电源；4. 测温部件；5. 搅拌器；6.加样漏斗 仪器和试剂 （1）稳压电源使用前在空载下先通电预热15min。 （2）将8个称量瓶编号，依次加入在研钵中研细KNO3，其质量分别为2.5g、1.5g、2.5g、2.5g、3.5g、4g、4g和4.5g，放入烘箱，在110℃下烘1.5-2h，取出放入干燥器中。 （3）用分析天平准确称量上面8个盛有KNO3的称量瓶，称量后将称量瓶放回干燥器中待用。 （4）在台秤上用杜瓦瓶直接称取200.0g蒸馏水，调好贝克曼温度计，按图装好量热计。连好线路。 （5）调节稳压电源，使加热器功率约为2.5W，保持电流稳定，开动同步电机进行搅拌，当水温慢慢上升到比室温水高出1.5℃时读取准确温度，按下秒表开始计时，同时从加样漏斗处加入第一份样品，并将残留在漏斗上的少量KNO3全部掸入杜瓦瓶中，然后用塞子堵住加样口。记录电压和电流值在实验过程中要一直搅拌液体。加入KNO3后温度会很快下降，然后慢慢上升，待上升的至起始温度点时，记下时间（准确至秒，注意此时切勿把秒表按停），并立即加入第二份样品，按上述步骤继续测定直至八份样品全部加完为止，记下总时间t。 （6）测定完毕后，切断电源，打开量热计，检查KNO3是否溶完全。如未完全溶解，则实验必须重做；溶解完全，即可将溶液倒入回收瓶中，把量热计等器皿洗净放回原处 （7）用分析天平称量已倒出KNO3样品的空称量瓶，求出各次加入KNO3的准确重量。 实验步骤 （1）仪器要先预热，以保证系统的稳定性。在实验过程中要求I、U值恒定，故应随时注意调节。 （2）实验过程中秒表要一直处于运转状态，不能停下，所以要