黑龙江省大庆市铁人中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题.docVIP

黑龙江省大庆市铁人中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题 第卷（分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）。 1．下列物质分类组合正确的是(　 　) A B C D 强电解质 HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 HI 非电解质 NH3 Cu H2O C2H5OH 2．对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　 　) A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2 3．常温下用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝6。则此溶液的实际pH(　 　) A．大于6 B．小于6 C．等于6 D．大于7 4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　 　) A．氨水中加酸，NH的浓度增大 B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．合成氨控制在500 左右的温度 5．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－4 物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是(　 　) A．HCNHNO2CH3COOHHF B．HFHNO2CH3COOHHCN C．HCNCH3COOHHNO2HF D．HCNCH3COOHHFHNO2 6．25 时,水的电离达到平衡：H2OH++OH-　ΔH 0，下列叙述正确的是(　 　) A．向水中加入稀氨水平衡逆向移动c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠c(H+)增大KW不变 C．向水中加入少量固体NaOH平衡逆向移动c(H+)降低KW减小 D．将水加热KW增大pH不变 7．常温下,下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是(　 　) A．把pH=6的盐酸稀释1000倍 B．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍 C．把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合 D．把(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中 8．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　 　) A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋ B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO D． ＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋ 9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)+W(s) ΔH＞0下列叙述正确的是(　 　) A．加入少量W，逆反应速率增大 B．升高温度，平衡逆向移动 C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 10．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g)　 ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 X2 Y2 XY3 1 3 0 放热46.3 kJ 0.8 2.4 0.4 Q(Q＞0) 下列叙述不正确的是(　 　) A．容器、中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同 B．容器、中达到平衡时各物质的百分含量相同 C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1 D．若容器体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项）。 11．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　 　) 加少量烧碱溶液 　升高温度　 加少量冰醋酸 加水 A． B． C． D． 12．25 时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(　 　) A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝