高考化学考前专项冲刺集训 第十一题 化学与技术.docVIP

第十一题　化学与技术(选考) 1．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存且不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。 (1)含有较多钙、镁离子的水称为硬水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为________________(写出生成一种沉淀物的即可)。 (2)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图： 活性炭的作用是________________；O3消毒的优点是______________。 A、B中放置的物质名称分别是：A________________；B____________。A、B中放置的物质是否可以互换？请说明原因______________________。 (3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为__________________。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是______________。 (4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的________________。 答案　(1)Ca2＋＋2HCOCaCO3↓＋CO2↑＋H2O (或Mg2＋＋2HCOMgCO3↓＋CO2↑＋H2O、MgCO3＋H2OMg(OH)2↓＋CO2↑ (2)吸附水中的有机物(或去除水中的异味)　反应产物无毒无害 阳离子交换树脂　阴离子交换树脂　不能，水中的Ca2＋、Mg2＋会与阴离子树脂中的OH－生成Mg(OH)2、Ca(OH)2沉淀造成堵塞，损坏离子交换树脂 (3)反渗透法　电势差(或电场力) (4)电导率(或电阻率) 2．在从传统材料到信息材料的发展过程中，硅创造了一个又一个奇迹。 (1)请列举硅在现代社会中的两个重要应用：________________、______________。 (2)多晶硅的生产工艺流程如下： 将粗硅粉碎的目的是________________________。分离SiHCl3(l)和SiCl4(l)的方法为________________。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。因为SiHCl3遇水会剧烈反应，生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：__________________。 900 ℃以上，H2与SiHCl3发生如下反应：SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)　ΔH0，为提高SiHCl3的转化率，可采取的措施为______________(填一条即可)。 该流程中可以循环使用的物质是________________(填化学式)。 答案　(1)用作半导体材料　制作太阳能电池板(或其他合理答案) (2)增大反应物接触面积，加快反应速率，使粗硅充分反应　蒸馏　SiHCl3＋3H2OH2SiO3＋3HCl＋H2↑　升高温度(或其他合理答案)　HCl、H2 解析　粉碎后可以增大粗硅与其他反应物的接触面积，加快化学反应速率，使粗硅充分反应。SiHCl3(l)和SiCl4(l)的沸点不同，可以用蒸馏的方法进行分离。SiHCl3遇水剧烈反应，生成H2SiO3、HCl，根据元素守恒，可知另一种物质是氢气。H2与SiHCl3的反应是一个气体分子数增大的吸热反应，升高温度或增大氢气浓度等，都可以使平衡正向移动，提高SiHCl3的转化率。流程中参与反应的HCl、H2在反应中又可再生成，故可以循环使用。 3．材料是人类生存和发展的重要物质基础，随着科学技术的发展，人们使用材料的种类、数量和质量也随着不断地发展，生产、生活的条件和质量也随之发生很大的变化。请回答下列问题： (1)无机非金属材料包括传统无机非金属材料和新型无机非金属材料，下列属于新型无机非金属材料的是________(选填字母代号)。 a．复合材料　　b．单晶硅　　c．金刚石　　d．石墨　　e．C60　　f．玻璃 (2)2012年伦敦奥运会撑杆跳项目中运动员使用的撑杆材料是复合材料。这种材料由________和增强体两部分组成，其中增强体的作用是________________。 (3)玻璃和水泥是两种用途极为广泛的材料。工业上制备这两种材料使用的共同原料是________________。 (4)铁是重要的金属材料，用铁矿石(主要成分是Fe2O3)冶炼铁是在________(填写工业生产设备名称)中完成的，这种方法冶炼出来的产品是生铁，该产品是炼钢的原料，炼钢的目的是__________________。 (5)合成高分子材料的小分子叫________，某聚乙烯车间打算合成4.2×103 kg的聚乙烯，则需要投料(乙烯)________ mol。(假设反应过程不存在损失) 答案　(1)bcde (2)基体　骨架作用(或支撑作用) (3)石灰石(或CaCO3) (4)炼铁高炉　在高温下用氧化剂除去生铁中的杂质，再添加