高考化学考前专项冲刺集训 第四题 常见无机物性质及综合应用.docVIP

第四题　常见无机物性质及综合应用 题组一　性质用途判断型 1．下列关于金属冶炼的叙述正确的是(　　) A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁 B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备 C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁 D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子 答案　D 解析　选项A，金属铝的价格远远高于铁的，所以工业上不用铝热反应来大量冶炼铁；选项B，钠、铝属于活泼金属，应采用电解熔融NaCl、Al2O3的方法来制备；选项C，电解饱和MgCl2溶液得到Mg(OH)2；选项D，磁铁矿的主要成分为Fe3O4，根据Fe3O4―→3Fe，生成3 mol Fe时转移8 mol电子，则得到9 mol铁时转移24 mol电子。 2．下列有关叙述正确的是(　　) A．铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸时发生钝化 B．金属钠除能保存在煤油中，也可以保存在汽油中 C．湿法冶炼是指金属在溶液中发生的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜 D．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 答案　D 解析　A项中应是铝和铁在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时发生钝化，错误；汽油易挥发，不可以用来保存钠，B错误；钠与硫酸铜溶液反应时，首先与水反应生成氢氧化钠，C错误；直接蒸干时AlCl3、FeCl3、CuCl2均水解生成对应的碱和易挥发的HCl，故不能直接蒸干，D正确。 3．下列叙述中不正确的是(　　) A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 B．碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气 C．浓硫酸、浓硝酸在常温下都能与铜较快反应 D．NH4HCO3溶液与NaHCO3溶液均能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，且物质的量浓度相同时，NaHCO3溶液的pH大 答案　C 解析　铜与浓硫酸加热才能反应。 4．下列叙述正确的是(　　) A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－ C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同 D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物 答案　B 解析　A项，铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁，故错误；B项，淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是氯气和碘离子反应生成的，故原溶液中含有碘离子，故正确；C项，二氧化碳和二氧化硫与水反应是化合反应且不是氧化还原反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，故错误；D项，碳单质直接和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气直接和氧气反应只生成一氧化氮，硫和氧气直接反应只生成二氧化硫，故错误。 5．下列叙述正确的是(　　) 向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体　CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2　足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移　蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性　氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 A． B． C． D． 答案　B 解析　浓硫酸可以干燥SO2，错误；Na2O2有强氧化性，SO2有还原性，SO2和Na2O2反应生成Na2SO4，错误；足量的硫单质与64 g铜反应生成Cu2S，有1 mol电子发生转移，错误。 6．下列有关物质的性质与应用叙述均正确且对应的是(　　) A．SiO2是一种良好的导体，可制光导纤维 B．氯水具有氧化性和漂白性，可用于自来水消毒 C．氨水具有挥发性，可用于检验氯化氢气体 D．浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥硫化氢气体 答案　B 解析　A项SiO2不导电；C项是应用NH3与HCl反应生成NH4Cl白色固体来检验HCl；D项浓H2SO4不能干燥H2S。 7．下列有关物质的性质或应用不相对应的是(　　) A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D. 如图所示，中为AlCl3溶液、中为浓氨水，则中有白色沉淀生成 答案　C 解析　漂白纸浆体现SO2的漂白性。 8．下列叙述不正确的是(　　) Fe与S混合加热生成FeS2　Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应　过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 A． B． C． D． 答案　B 解析　Fe是变价金属单质，遇强氧化剂(如HNO3、Cl2等)生成＋3价铁，遇弱氧化剂(如S、